Поля - кристаллизация - соль
Cтраница 3
Четыре поля кристаллизации отдельных солей могут соприкасаться между собой различным образом. На рис. 58 в верхнем ряду изображены клинографические проекции для различных случаев растворимости в системе; в нижнем ряду - соответствующие этим же случаям ортогональные проекции пространственной изотермы. Для случая /, соответствующего определенной температуре системы, эвтоническая линия EtE2, являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей BY и СХ, пересекается диагональю BY - СХ. [31]
В расплавленных системах интенсивность теплового движения выполняет функции растворителя - вызывает диссоциацию и как бы изменяет концентрацию. На основании этих представлений в соотношения, описывающие состояния растворов и тем более расплавов, введены величины, которые имеют размерность граммолекул, но характеризуют интенсивность теплового движения. Далее, применяя общепринятые понятия и закономерности классической теории растворов и к расплавам, а также методы вывода уравнений полей кристаллизации солей и диаграмм растворимости автора и к расплавам получены уравнения полей кристаллизации KCI, NaCl, KNOj, NaNOg, KC1 - KNO8 в расплавленной системе KCl NaNO3 1NO3 NaCl построены их поля кристаллизации в виде проекций изотерм и, наконец, по точкам пересечения изотерм различных полей построена диаграмма плавкости этой взаимной системы. Теоретически полученные поля кристаллизации и диаграмм плавкости подтверждаются экспериментальными исследованиями других ученых. [32]
 |
Нахождение фигуративной точки по заданному солевому составу системы. [33] |
При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти поля могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 48 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. В случае / эвтониче-ская линия EiEz, являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей ВY и СХ, пересекается диагональю BY-СХ. Это характеризует стабильность при данной температуре именно этих солей; диагональ, пересекающая эвто-ническую линию EiEtt называется стабильной диагональю. [34]
 |
Нахождение фигуративной точки по заданному солевому составу системы. [35] |
При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти четыре поля кристаллизации отдельных солей могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 46 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. В случае / эвтоническая линия Е, являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей BY и СХ, пересекается диагональю В Y - СХ. Это характеризует стабильность при данной температуре именно этих солей; диагональ, пересекающая эвтоническую линию Е ЕЪ, называется стабильной дыагональ / о. Физический смысл стабильности солей BY и СХ заключается в следующем. [36]
 |
Вид квадратных диаграмм водной взаимной системы солей для разных температурных условий. [37] |
При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти поля могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 5.64 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. В случае / эвтоническая линия Е Ег, являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей BY и СХ, пересекается диагональю BY-СХ. Это характеризует стабильность при данной температуре именно этих солей; диагональ, пересекающая эвтоническую линию E Ez, называют стабильной диагональю. Физический смысл стабильности солей BY и СХ заключается в следующем. [38]
 |
Вид квадратных диаграмм взаимной системы солей для разных температурных условий. [39] |
При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти поля могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 48 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. В случае / эвтоническая линия Е: Ег, являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей BY VL СХ, пересекается диагональю BY - СХ. Это характеризует стабильность при данной температуре именно этих солей; диагональ, пересекающую эвтоническую линию Е Ег, называют стабильной диагональю. [40]
Страницы: 1 2 3