Cтраница 3
Разработка способа получения бутиламинов методом аминирования бутанола на гидрирующем катализаторе, Отч. [31]
Неочищенную солянокислую соль бутиламина - N15 растворяют в воде в колбе, снабженной эффективной мешалкой и холодильником. Затем прибавляют по каплям в течение 5 - 10 мин. [32]
Разработка метода выделения индивидуальных бутиламинов из смеси аммиака, бутанола, моно -, ди - и трибутиламинов и воды путем ректификации, Отч. [33]
Титрование взвеси катализаторов бутиламином в безводном растворителе с набором индикаторов Гаммета ( Яо-индикаторов) позволяет дифференцировать центры на поверхности катализатора по величине их кислотности. [34]
В бутаноле и бутиламине дисперсии с энергетическим - барьером значительно выше 15 kT стабильны; вероятно, стабилизация обеспечивается двойным ионным слоем. [35]
К водному раствору добавляют бутиламин, раствор аммиака до рН 10 5, раствор 8-оксихинолина и экстрагируют метилизобутил-кетоном. [36]
При ломощи фталимида получите бутиламин, этилендиа-мин. [37]
С этой целью используют бутиламин, циклогексиламин, но еще лучше применять ди-циклогексиламин или сам силиламин. [38]
Присоединение аминов, например бутиламина, к олефинам идет при 200 над катализатором, содержащим натрий. [39]
На основе метода фосгенирования бутиламина разработана технология бутилизоцианата - полупродукта фунгицида арилат. Процесс состоит из двух стадий: газофазное фосгеяирование бутиламина и термическое разложение полученного бутилкарбамошшюрида. [40]
Поэтому порядок изменения основности бутиламинов в хлорбензоле обратный порядку изменения основности, определенной в воде. Все это показывает, что пространственные затруднения нельзя рассматривать как единственный фактор, определяющий силу основания, особенно в неводных средах. [41]
Более того, в бутиламине уксусная кислота проявляет более кислые свойства, чем в воде; сам бутиламин, не проводящий тока и характеризующийся слабыми основными свойствами в водной среде, ведет себя в растворе уксусной кислоты как более сильное основание. Это не означает, что степень диссоциации уксусной кислоты в среде бутилами-на выше, чем в воде. Понятия о силе электролита в водной среде строятся, как известно, на представлении о полной или частичной диссоциации данного вещества на ионы. [42]
Для определения отношения ZnOx2: бутиламин ( кривая 3) были приготовлены 10 - 4 М растворы безводного оксихинолината цинка и бутиламина в хлороформе. Содержание воды в хлороформе после хроматографического высушивания окисью алюминия [25] составляло еще приблизительно 5 - 10 - 3 % ( 3: 10 - 3 моль / л), следовательно, было еще почти в 15 раз больше содержания, которое потребовалось бы для образования дигидрата. [43]
Методика была усовершенствована ( заменили бутиламин), после чего стало возможным в тех же условиям определять еще четыре спирта - бутандиол-1 4, дипропиленгликоль, триэтиленгликоль и неопентилгликоль. [44]
Пространственно затрудненные алифатические амины, третичный и вторичный бутиламин и изопропиламин в условиях этого метода количественно не определяются. [45]