Cтраница 1
Поляризация воды при воздействии магнитных полей на поток жидкости вызывает усиление связей между молекулами воды и относительное ослабление связей между молекулами воды и другими частицами. Отмеченное выше уменьшение абсолютных значений интегральных теплот растворения солей определяется изменением энергии связи между молекулами воды и ионами. По-видимому, изменение гидратации ионов, коллоидных и других частиц под влиянием поля обусловлено не только действием пондеромоторных сил, но и сил, возникающих в результате различия магнитной восприимчивости этих частиц и молекул воды. [1]
Поляризация воды в клеевой прослойке экспоненциально уменьшается вглубь от склеиваемой поверхности. [2]
Кребс [94], исследуя поляризацию воды, адсорбированной на жженом сахаре, сделал вывод, что основные особенности поляризации жидкостей, адсорбированных на поверхности парамагнитных материалов, являются следствием простых диполь-дипольных взаимодействий. [3]
Уменьшение ионного радиуса усиливает поляризацию координированной воды в водном растворе и облегчает отщепление протона от аква-иона, что, вероятно, облегчает образование гидроксидов. Полагают, что по аналогичной причине облегчается образование карбонатных и оксалатных комплексов. Тенденция образовывать стабильные состояния с зарядом 2 у Ей и Yb проявляется и в аномально больших значениях ковалентных радиусов атомов металла для этих элементов. [4]
Кроме этой энергии выделяется энергия поляризации воды вблизи иона, окруженного первичной сольватной оболочкой. Происходит дальнейшее взаимодействие сольватированного иона с растворителем. Ион оказывает поляризующее действие на остальные молекулы ис - - Модель молекулы воды. [5]
Кроме этой энергии выделяется энергия поляризации воды вблизи иона, окруженного первичной сольватной оболочкой. Происходит дальнейшее взаимодействие сольватированного иона с растворителем. [6]
Кроме этой энергии выделяется энергия поляризации воды вблизи-иона, окруженного первичной сольватной оболочкой. Происходит дальнейшее взаимодействие сольватированного иона с растворителем. [7]
Данные [15] свидетельствуют о том, что поляризация воды в растворителях и гидрато-сольватах солей типа Th ( N03) 4, хотя и приводит к росту заряда на водороде ( дн 0.18), но далеко не в той степени, как образование гидроксония. [8]
Согласно исследованиям А. В. Думанского, связанная у поверхности твердого тела вода теряет растворяющие свойства тем больше, чем полней поляризация воды. [9]
Сопоставляя многочисленные данные об изменении структуры воды в различных процессах и о свойствах пленочных гелей, следует прийти к выводу, что механизм твердения цементных паст, а также процессов склеивания с помощью полярных клеящих веществ должен определяться эффектами поляризации воды ( или других полярных жидких сред) и сильным межчастичным взаимодействием, приводящим к уплотненной и упорядоченной структуре склеивающего слоя, армированного другими компонентами. Возникающие в таком слое электрические силы, наряду с наличием химических связей, могут обеспечить его высокую прочность и большую величину адгезии. [10]
Полагая, что распространение кристаллографических представлений на поверхность может привести к неверным результатам, один из авторов ранее предложил модель, основанием для которой послужили электрические свойства ( поляризация) химических связей в группе А13: О: Si4 и поляризация воды с образованием водородного иона на месте активного центра. Предполагается, что на поверхности по этому механизму может соединяться самое большее три атома кремния с трехвалентным алюминием. Степень поляризации этих связей не зависит от координационного числа алюминия относительно кислорода. [11]
Так, становится понятным особая роль процессов диффузии и гидратации в твердении вяжущих веществ, хотя сами по себе эти процессы не вызывают твердения, являющегося результатом действия сил сцепления, а обусловливают только возникновение последних. Большая поляризация воды и сильное межчастичное взаимодействие должны, очевидно, определять прочную связь и упорядоченное состояние воды в цементном камне и в других системах с гелеобраз-ными прослойками. Часто пленка в клеевом соединении обладает большей прочностью, чем клеевая прослойка в отдельности. Силикат натрия может прочно соединять стеклянные поверхности ( или стекло и камень) так, что разрушение происходит не в слое адгезива, а по стеклу или другим склеиваемым материалам. Такое повышение прочности нельзя приписать обычному химическому взаимодействию и естественно объясняется возникновением больших электрических сил при поляризации. В настоящее время накоплено много сведений о влиянии поверхностей на кристаллизацию различных веществ, а также о влиянии полярности клея ( или примесей) на прочность склеивания. [12]
Энергия взаимодействия иона с молекулой воды выражается степенным рядом 1 / г, где г - расстояние между центрами иона и молекулы. Главные члены этого ряда: функция г - 2 - энергия ион-дипольного взаимодействия ( см. IV.5) и функция г - 3 - ион-квадрупольного. Следующие члены отражают энергию индукции, дисперсии, взаимодействие мульти-польных моментов молекул растворителя, отталкивание, энергию поляризации воды по Берну. Последний член представляет собой взаимодействие сольватного комплекса с остальным растворителем, рассматриваемым как непрерывная среда. [13]
Энергия взаимодействия нона с молекулой воды выражается степенным рядом 1 / г, где г - расстояние между центрами иона и молекулы. Следующие члены отражают энергию индукции, дисперсии, взаимодействие мульти-польных моментов молекул растворителя, отталкивание, энергию поляризации воды по Борну. Последний член представляет собой взаимодействие сольватного комплекса с остальным растворителем, рассматриваемым как непрерывная среда. [14]
Энергия взаимодействия иона с молекулой воды выражается степенным рядом 1 / г, где г - расстояние между центрами иона и молекулы. Главные члены этого ряда: функция r - 2 - энергия ион-дипольного взаимодействия ( см. IV. Следующие члены отражают энергию индукции, дисперсии, взаимодействие мульти-польных моментов молекул растворителя, отталкивание, энергию поляризации воды по Борну. Последний член представляет собой взаимодействие сольватного комплекса с остальным растворителем, рассматриваемым как непрерывная среда. [15]