Полярность - ковалентная связь
Cтраница 1
Полярность ковалентных связей экспериментально определяется прежде всего из дипольных моментов. Поясним это на простом примере. Экспериментально определенный дипольный момент л газообразного хлористого водорода равен 1 08 D, а расстояние Н - С1 равно 1 27 А. [1]
Полярность ковалентных связей экспериментально определяется прежде всего из дипольных моментов. Поясним это на простом примере. Экспериментально определенный дипольный момент ц газообразного хлористого водорода равен 1 08 D, а расстояние Н - С1 равно 1 27 А. [2]
Полярность ковалентных связей экспериментально определяется прежде всего из дипольных моментов. [3]
Полярность ковалентных связей экспериментально определяется прежде всего из дипольных моментов. Поясним это на простом примере. Экспериментально определенный дипольный момент газообразного хлористого водорода равен 1 08D, а расстояние Н - С1 равно 0 127 нм. [4]
Как уже указывалось, полярность ковалентной связи обусловлена несовпадением центров тяжести положительных и отрицательных зарядов. Это несовпадение вызывается смещением электронной пары в сторону одного из атомов, на котором в результате такого смещения возникает отрицательный заряд; при этом на втором атоме появляется положительный заряд. [5]
Как уже указывалось, полярность ковалентной связи обусловлена несовпадением центров тяжести положительных и отрицательных зарядов. Это несовпадение вызывается смещением электронной пары в сторону одного из атомов, на котором в результате такого смещени возникает отрицательный заряд; при этом на втором атоме появляется положительный заряд. В полярных ковалентных связях электронная пара смещена лишь частично и заряженность атомов относительно невелика. [6]
 |
Определение типа гибридизации молекулы СО2 и геометрические формы некоторых кислородсодержащих частиц. [7] |
Полярность несимметричной по форме молекулы вытекает из полярности ковалентных связей между атомами элементов с разной электроотрицательностью. [8]
Полярность ионной связи принимается за единицу, а полярность ковалентных связей составляет долю от нее и выражается дробным числом. Полярность связи или вещества характеризуется чаще дипольным моментом ц, который равен произведению элементарного заряда ( заряда электронов) е на расстояние / между центрами распределения всех положительных и отрицательных зарядов. Из значений дипольных моментов следует, что в молекулах органических веществ связи атомов углерода с другими атомами более или менее полярны. [9]
 |
Схема расположения зарядов в двухатомных молекулах. [10] |
В таком случае полярность молекулы, образованной ионной связью, равна единице, а полярность ковалентных связей составляет долю от нее и выражается дробным числом. Для двухатомных молекул величина полярности молекул совпадает с величиной полярности связи. Это указывает на то, что ковалентные полярные связи ближе к неполярной, чем к ионной. [11]
 |
Вандерваальсовы радиусы. [12] |
Если два одинаковых атома ковалентно связаны ( например, 12), то электронная плотность будет распределена между обоими атомами равномерно. В том случае, если атомы имеют неодинаковую электро-отридателышсть, связывающая пара будет ближе к более электроотрицательному атому, увеличивая полярность ковалентной связи. [13]
 |
Схема возникновения.| Схема возникновения полярности за счет асимметрии ковалентных связей. [14] |
Двойные и тройные связи также обусловливают дипольность молекул, так как их я-связи ( одна в случае двойных и две в случае тройных связей) всегда поляризованы. Электронные облака я-связей смещены в сторону одного из атомов, например в карбонильной группе они смещены в сторону кислорода ( рис. 1), полярность ковалентных связей бывает вызвана их асимметрией. Так, если бы в молекуле воды связи атомов кислорода и водорода располагались симметрично ( рис. 2, а), она была бы неполярной, поскольку, несмотря на смещение орбит электронов к атому кислорода, центры зарядов совпадали бы. [15]
Страницы: 1 2