Бутилтолуол
Cтраница 1
Бутилтолуол производят таким же способом. [1]
Хлорирование n - mpem - бутилтолуола дает большое количество ( 90 %) 1-метил - 2-хлор - 4-шрет-бутнлбензола и эквимолярные количества ( 10 %) n - хлортолуола и mpem - бутилхлорпда. Ни п-хлор-пгрет-бутилбензол, ни 1-метил - 3-хлор - 4-трет-бутилбензол I. [2]
Изомеризация n - rper - бутилтолуола в аналогичных условиях протекает, по мнению Аллена [247], практически нацело по межмолекулярному механизму. [3]
Распределение продуктов хлорирования пара - трет - бутилтолуола. [4]
 |
Константы скорости окислительного аммонолиза м и га-ксилолов.| Кинетические параметры окислительного аммонолиза п-трег-бутилтолуола. [5] |
Таким образом, результаты исследований окислительного ам-мшюлиза я-грег - бутилтолуола выявили кинетические осо бенности бездеструктивного окислительного аммонолиза с образованием ценного ароматического нитрила - п-грет-бутилбензонитрила. [6]
Основным продуктом деструкции полимера в присутствии толуола является mpem - бутилтолуол ( смесь 70 % пара-и 30 % л етя-изомеров), образующийся в результате сопутствующей деструкции реакции алкилирования арена изобутиленом in situ. Наряду с mpem - бутилтолуолом в продуктах содержится от 7 до 30 % нерастворимого полимера. Реакции структурирования способствует высокая степень полимеризации исходного полиизобутилена, а также большая концентрация катализатора. Следует отметить, что толуол существенно снижает нижнюю температурную границу деструкции полимера, катализируемой А1С13, которая в отсутствие арена составляет около 570 К. Это позволяет использовать высокоактивные комплексы Густавсона, например А12С16 - НС1 - ЗС6Н5СН3, т.е. те же катализаторы, что и для инициирования полимеризации изобутилена, при этом деструкция ПИБ протекает в более мягких температурных условиях. На рис. 4.7, а показана температурная зависимость среднечисловой молекулярной массы и содержания СС в макромолекуле в ходе деструкции полиизобутилена с М0 103 в присутствии толуола под действием комплекса Густавсона. Видно, что нижняя граничная температура деструкции полимера лежит в области 193 - 233 К. При температурах выше 193 К протекает деструкция ПИБ, сопровождающаяся реакцией алкилирования толуола образующимися олиго - и полимерными фрагментами. Основными продуктами деструкции полиизобутилена при 243 К является терет-бутилтолуол и полимер ( М-500), содержащий в качестве концевой группы бензольное кольцо при отсутствии структурированного полимера. Повышение температуры до 323 К ( граница термической стабильности комплексов Густавсона) не приводит к увеличению глубины деструкции и степени алкилирования толуола полиизобутиленом. [8]
Бутилбензойную кислоту получают в промышленных масштабах жидкофазным окислением / npem - бутилтолуола в присутствии растворимой соли кобальта в качестве катализатора. Применяется в производстве полиэфирных смол. [9]
Трет - б утилбензойная кислота получается в промышленных масштабах жидкофазным окислением mpem - бутилтолуола в присутствии растворимой соли кобальта в качестве катализатора. Применяется в производстве полиэфирных смол. [10]
Из указанных выше углеводородов наиболее высокий выход китронроизводных ( около 74 %) дал трет, бутилтолуол при Проведении реакции в течение 4 - 5 час. При нитро-вании м-ксилола получен выход нитросоединения 51 % ( сред - Ьш продолжительность реакции 16 час. [11]
Речь идет о реакции между третичным хлористым бутилом и толуолом при 25, в результате которой получается n - mjoem - бутилтолуол. В случае большого избытка толуола в пределах точности измерений наблюдается количественный выход продукта. Реакция является гомогенной в углеводородной фазе и, если фтористый водород не присутствует в жидкой фазе, а его концентрация определяется равновесием между раствором и паром, реакция протекает с измеримой скоростью. Образующийся в результате реакции хлористый водород повышает давление газа над раствором. Увеличение давления в процессе реакции легко и точно может быть измерено физическими методами. Было проведено 35 опытов, соответствующих разным условиям процесса. Скорость мало изменяется по сравнению с той, которая соответствует первоначальному давлению хлористого водорода; было показано, что она немного уменьшается по мере увеличения концентрации хлористого водорода. Этот же эффект был обнаружен на отдельных кривых скорости. Однако скорость реакции значительно увеличивается в присутствии весьма малых количеств воды или метилового спирта. Было найдено, кроме того, что в зависимости от условий получаются два совершенно различных типа кривых скорости. В первом случае кривые могут быть легко интерпретированы с помощью простой теории, в то время как во втором случае простое объяснение механизма реакции затруднено. Было предпринято большое число попыток объяснить экспериментальные данные, в частности кинетические кривые, на основе гипотезы, допускающей существование промежуточных реакций с образованием иона карбония. [12]
Интересные результаты дали опыты М. И. Коновалова [80] то нитрованию алкилбензолов ( толуола, м - и п-ксилолов, ме-аитилена и трет, бутилтолуола) слабой азотной кислотой уд. [13]
Оказалось, что быстрее других углеводородов при кипячении с азотной кислотой нитруется мезитилен, за ним следует д-ксялол; сравнительно медленно реагируют бутилтолуол в м-ксилол и очень медленно толуол. [14]
Оказалось, что быстрее других углеводородов при кипячении о азотной кислотой нитруется мезитилен, за ним следует д-кеилол; сравнительно медленно реагируют бутилтолуол в м-ксилол и очень медленно толуол. [15]
Страницы: 1 2