Понижение - энергия - активация
Cтраница 2
Каталитический эффект основывается на понижении энергии активации вследствие образования активных промежуточных соединений, что, согласно уравнению (3.11), приводит к увеличению скорости реакции. Каталитическому воздействию преимущественно подвержены реакции обмена электронов. [16]
Действие напряжения проявляется в понижении энергии активации от U до U - уа, у зависит от объема активации и, следовательно, от структуры материала, так как произведение уа соответствует работе напряжения на молекулярных связях в исходной надмолекулярной структуре. [17]
Ускоряющее действие катализаторов состоит в понижении энергии активации химической реакции в результате изменения реакционного пути с участием катализатора или вследствие осуществления реакции по цепному механизму при инициирующем действии катализатора ( инициатора) ( см. гл. [18]
Характерной общей чертой каталитических реакций является понижение энергии активации. [19]
При высоких температурах прямая Аррениуса показывает понижение энергии активации. Однако на основании имеющихся данных автор рассчитал, что энергия активации составляет около 29 ккал / молъ. [20]
 |
Схема электронного оттягивания лигандом A d - op - битали металла М с образованием дативной я-связи и замещения лиганда В донором С. [21] |
Согласно теории кристаллического поля, для понижения энергии активации комплекса необходимо было, чтобы плотность электронного облака - электронов была минимальной у центрального атома в направлении лигандов. В исходном комплексе все четыре лиганда связаны с металлом устойчиво и образуют плоский квадрат. Входящая группа подходит к комплексному иону с какой-либо стороны плоскости и в критическую стадию реакции, двигаясь, например, над замещаемой группой, смещает ее вниз до тех пор, пока не возникнет переходное состояние. [22]
Сущность ускоряющего действия катализаторов заключается в понижении энергии активации химической реакции или же в протекании реакции по цепному механизму с участием катализаторов. [23]
Другой признак, легко доступный выявлению - понижение энергии активации при более высоких температурах. [24]
Таким образом, роль катализатора сводится к понижению энергии активации в результате изменения хода реакции, что приводит к увеличению скорости процесса. [25]
Таким образом, роль катализатора сводится к понижению энергии активации реакции за счет изменения хода реакции, что приводит к увеличению скорости процесса. [26]
В отличие от некаталитических реакций катализатор способствует понижению энергии активации химического процесса. Снижение энергии активации ( Еа) объясняется тем, что каталитическая реакция протекает по новому механизму, складывающемуся из элементарных реакций с участием катализатора и отвечающему меньшим значениям энергии активации, чем некаталитическая реакция. [27]
Накопление энергии флуктуации в ФСК и вызванное этим понижение энергии активации процесса, казалось бы, можно рассматривать на основе общей теории мономолекулярного распада. Представим себе химическую связь, включенную в сложную систему других связей. Система как целое испытывает тепловые колебания. Имеется конечная вероятность накопления в данной связи энергии, достаточной для ее разрыва. [28]
Изменение порядка от 1 до 3 / 2 и понижение энергии активации с понижением давления [28] объясняется изменением механизма обрыва цепей. [29]
Ускорение реакции, вызываемое катализатором, происходит в результате понижения энергии активации реакции. Иногда большое значение может иметь и изменение предэкспоненциального множителя. [30]
Страницы: 1 2 3 4