Cтраница 3
Последнее уравнение дает возможность находить температуру замерзания раствора по относительному понижению давления пара растворителя. [31]
Это уравнение дает возможность находить температуру кипения раствора по относительному понижению давления пара растворителя. [32]
Согласно этому уравнению, являющемуся другом формой закона Рауля, относительное понижение давления пара растворителя равно сумме мольных долей растворенных веществ. Понижение давления пара, таким оСра - ним, не зависит от природы растворенных веществ. Первая из этих линий откосится к растворителю и соответствует закону Рауля, кто рая - закону Генри. В идеальном растворе содержание обоих законов совпадает. [33]
Вычисление характеристик разбавленных растворов неэлектролитов направлено на исследование закона Рауля ( относительное понижение давления пара растворителя под раствором); зависимости повышения температуры кипения ( ДТвдп) разбавленного раствора, зависимости понижения температуры замерзания ( ДТ) разбавленного раствора от моляльной концентрации m и связи осмотического давления ( тс) с молярной концентрацией С. [34]
Соотношение (2.2.29) является математическим выражением закона Рауля, который можно сформулировать следующим образом: относительное понижение давления пара растворителя при растворении равно концентрации раствора. [35]
Вант-Гоффа определялся как отношение действительно наблюдающегося понижения температуры замерзания или осмотического давления, или относительного понижения давления пара к тем их значениям, которые имели бы место при отсутствии диссоциации. [36]
Из выражения ( 552) также следует, что при изменении температуры в небольших пределах относительное понижение давления пара раствора не зависит от температуры. [37]
В первом столбце табл. 8 приведены мольные доли сахара в растворе и во втором столбце - измеренные относительные понижения давления пара. Как видно, числа первого столбца близки, но не равны числам второго и разность между ними увеличивается по мере возрастания концентрации сахара в растворе. [38]
Путем исследования физических свойств растворов неэлектролитов-давления пара, температуры кипения и замерзания было установлено, что относительное понижение давления пара раствора не зависит от химической природы растворенного веществам равно мольной доле растворенного вещества. [39]
Путем исследования физических свойств растворов неэлектролитов - давления пара, температуры кипения и замерзания было установлено, что относительное понижение давления пара раствора не зависит от химической природы растворенного вещества и равно мольной доле растворенного вещества. [40]
Поскольку в растворе мольная доля высокомолекулярных веществ, вслед-стие их огромного молекулярного веса, обычно очень невелика, то относительное понижение давления пара растворителя даже над концентрированными растворами высокомолекулярных соединений весьма мало и экспериментально его определить крайне трудно. Поэтому на практике для нахождения молекулярного веса определяют не давление пара растворителя над раствором, а находят мольную долю растворенного вещества по осмотическому давлению, как известно, также зависящему от концентрации раствора. [41]
Поскольку в растворе мольная доля высокомолекулярных веществ, вслед-стие их огромного молекулярного веса, обычно очень невелика, то относительное понижение давления пара растворителя даже над концентрированными растворами высокомолекулярных соединений весьма мало и экспериментально его определить крайне трудно. Поэтому на практике для нахождения молекулярного веса определяют не давление пара растворителя над раствором, а находят. [42]
Закон Рауля выглядит достаточно простым, но с молекулярной точки зрения он часто вызывал недоумение: можно ли допустить, что относительное понижение давления пара зависит только от мольной доли, но не от природы второго компонента, когда размеры молекул обоих компонентов сильно отличаются. Однако ответ здесь также прост: смеси веществ, сильно различающихся по размеру молекул, не обладают свойствами идеальных растворов и для них закон Рауля не выполняется. [43]
К жидким углеводородным смесям, являющимися неполярными, с большой точностью может быть применен закон Рауля, который заключается в следующем: относительное понижение давления паров данного вещества численно равно молярной доле другого вещества в жидкой смеси. [44]
Так, если осмотический коэффициент Ф известен или предполагают, что он равен единице, то сумму концентраций растворенных форм можно рассчитать по относительному понижению давления пара. Если эти коэффициенты активности заметно отклоняются от значений, которые должны получаться по расширенному уравнению Дебая - Хюккеля, то соответствующие константы устойчивости можно рассчитать, как описано в гл. [45]