Cтраница 2
Если в 1000 г одного и того же растворителя растворить по одной грамм-молекуле любого неэлектролита, то в таких растворах, называемых моляльными, наблюдается одинаковое понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения. Для каждого растворителя моляльное понижение температуры замерзания / Ск и повышение температуры кипения / Сэ есть величины постоянные - константы, называемые соответственно криоскопическойи эбулио-скопической. Величины этих констант для различных растворителей даны в табл. X и XI ( стр. [16]
Если в 1000 г одного и того же растворителя растворить по одной граммолекуле любого неэлектролита, то в таких растворах, называемых моляльными, наблюдается одинаковое понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения. Для каждого растворителя моляльное понижение температуры замерзания Кк и повышение температуры кипения К э есть величины постоянные - константы, называемые соответственно криоскопической и эбулиоскопической. Величины этих констант для различных растворителей даны в табл. 10 и 11 ( стр. [17]
Если в 1000 г одного и того же растворителя растворить по одной грамм-молекуле любого неэлектролита, то в таких растворах, называемых моляльными, наблюдается одинаковое понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения. Для каждого растворителя моляльное понижение температуры замерзания Кк и повышение температуры кипения Кэ есть величины постоянные - к о н с т а н т ы, называемые соответственно криоскопической и эбулиоскопи-ч е с кой. Величины этих констант для различных растворителей даны в табл. X и XI ( стр. [18]
И повышение температуры кипения, и понижение температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем ( ДТ), согласно закону Рауля, пропорциональны моляльной концентрации растворенного вещества - неэлектролита, т.е. ДТ Кст, где ст - моляльность раствора. Коэффициент пропорциональности К в случае повышения температуры кипения называется эбулиоскопи-ческой константой для данного растворителя, а для понижения температуры замерзания - криоскопической константой. Эти константы, численно различные для одного и того же растворителя, характеризуют повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания одномоляльного раствора, т.е. при растворении 1 моль нелетучего неэлектролита в 1000 г растворителя. Поэтому их часто называют моляльньш повышением температуры кипения и моляльным понижением температуры замерзания раствора. Криоскопическая и эбулиоскопи-ческая постоянные не зависят от концентрации и природы растворенного вещества, а зависят лишь от природы растворителя и характеризуются размерностью кг - град / моль. [19]