Понятие - заряд - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Когда ты по уши в дерьме, закрой рот и не вякай. Законы Мерфи (еще...)

Понятие - заряд

Cтраница 1


Понятие заряда служит естественным обобщением понятия о-ад-дитивной меры и, как мы увидим ниже, сводится в определенном смысле к этому понятию.  [1]

Понятие заряда является естественным расширением понятия меры, и многие факты, о которых говорилось выше, остаются справедливыми и для зарядов.  [2]

Иногда используется понятие затравочного заряда, или голого заряда ( либо затравочной К.  [3]

Поэтому в понятии заряда и атомного номера особенно подчеркивается количественная, численная сторона.  [4]

Введенное этой формулой понятие заряда иона носит несколько условный и, так сказать, теоретический характер, ибо оно основано на вполне определенной записи волновой функции а-связи.  [5]

Какой физический смысл придается понятию заряда атома по Малли-кену.  [6]

В дальнейшем увидим, что понимание поведения электрохимических систем в переменном токе требует четкого и однозначного определения понятия заряда. Для идеально поляризуемого электрода заряд q можно определить как количество электричества, которое необходимо сообщить электроду через внешнюю цепь, чтобы при образовании единицы новой поверхности раздела электрод - электролит потенциал электрода остался неизменным. При этом предполагается, что химические потенциалы компонентов индифферентного электролита также не изменяются.  [7]

8 Модель Вебера, в которой каждый атом связан со своей соседней связью, имеющей нулевую массу, силовой постоянной f, а каждая связь связана с соседней связью силовой постоянной f. Дальнодействующие силы. взаимодействия между атомами возникают за счет взаимодействия между связями при смещении одного из атомов на величину. [8]

В действительности считается, что атомы связаны с зарядами на соседних связях, однако кулоновские заряды не существенны, а понятие заряда на связи не настолько полезно, чтобы его здесь применять. Нетрудно убедиться в том, что это приводит к появлению дальнодействующих сил, аналогичных силам, изображенным на рис. 8.7, Соответствующую силовую постоянную Борна - Кармана можно найти, если сместить один атом и затем рассчитать новые смещенные положения всех связей и результирующую силу, действующую на далекий атом.  [9]

Обращаясь к поставленному вначале вопросу об определении самого понятия заряда с помощью эксперимента, мы видим, что предложенное мною и Э. Н. Королем понятие заряда, будучи первоначально введенным из теории, связывается в дальнейшем с выражением для энергии решетки ( энергия Маделунга выражается как - м ( ер) 2 / а, где сем-постоянная Маделунга) и с динамической матрицей уравнений колебаний.  [10]

Оба слоя зарядов могут удерживаться вблизи поверхности благодаря наличию электрического толя, возникающего на поверхности, и, следовательно, можно уяснить себе происходящие явления, основываясь не на понятии зарядов, а на понятии электрического потенциала.  [11]

В тех случаях, когда начальный и конечный адроны в полу лептонном распаде принадлежат одному изотопическому мульти-плету, как, например, нейтрон и протон в Р - распаде п - ре - можно ввести понятие слабого заряда, представляющего собой 0-компоненту амплитуды Ул при q Q. Слабый заряд определяет силу слабого векторного взаимодействия в статическом пределе.  [12]

Но если две величины Q и Q, будучи выраженными в одних и тех же единицах, имеют разные числовые значения, то это значит, что сами эти величины разные, и, следовательно, при рационализации закона Кулона произошло изменение понятия заряда как физической величины. В этом случае говорят, что рационализация закона Кулона произведена за счет р а-ционализации заряда.  [13]

Поясним введение D с помощью следующих соображений. Понятие заряда по своему историческому происхождению связано с теорией дальнодействия.  [14]

Расчеты по методу Малликена - Рюденберга, как мы видели, связаны с итерационной процедурой самосогласования по заряду. Само понятие заряда на атоме носит в определенной мере условный характер ввиду невозможности строго очертить границы атома в молекуле.  [15]



Страницы:      1    2