Понятие - моль
Cтраница 1
Понятие моля относится к числу структурных элементов вещества. Поэтому они всегда должны быть указаны, иначе определение количества вещества в молях теряет смысл. Например, неправильно говорить, что в сосуде содержится два моля воды. Правильно сказать, что в сосуде содержится два моля молекул воды. Если, например, в некотором объеме содержится 1024 свободных электронов, то можно сказать, что в этом объеме содержится 1024 / ( 6 02 1023) 1 66 моль электронов. [1]
Прежде чем сформулировать понятие моля, напомним, что такое атомный - вес и молекулярный вес. [2]
 |
Прибор для определения относительных молекулярных масс. [3] |
На основе углеродной единицы формулируется понятие моля в качестве единицы количества вещества. [4]
Весьма ценное и единственное среди других физических величин своеобразие понятия моля состоит в том, что оно имеет одновременно и массовое и штучное содержание, что будет видно из приводимых ниже конкретных данных. [5]
Установление весовых соотношений в химических реакциях производится на основе использования понятия моля. Коэффициенты, стоящие перед формулами соединений в полном уравнении реакции, определяют соотношение молей, в котором расходуются и образуются вещества в результате химического превращения. Поскольку масса моля вещества непосредственно связана с его молекулярным или формульным весом, полное химическое уравнение позволяет также определить весовое соотношение веществ, участвующих в реакции. [6]
Хинце [197], рассматривая проблемы переноса в турбулентных потоках, ввел понятие жидкого моля, под которым понимает достаточно протяженную часть жидкого континуума, состоящую из когерентного конгломерата жидких частиц. Размер жидкого моля сравним с интегральным масштабом турбулентного движения, причем обмен его с окружающей средой будет определяться влиянием мелкомасштабных турбулентных движений. В процессе перемещения в радиальном направлении, совпадающем с направлением градиента давления и при противоположном движении, турбулентные моли совершают микрохолодильные циклы. В рамках формализма Прандтля предполагается, что каждый жидкий или, как его еще называют, турбулентный моль в процессе турбулентного движения представляет собой некоторую индивидуальность, сохраняющую свою субстанцию в течение некоторого характеристического промежутка времени. Необходимо помнить, что имеющие место пульсации давления при перемещении моля на длине пути смешения / будут сопровождаться переносом импульса. Тогда, если импульс не сохраняется, нарушается требование, предъявляемое Прандтлем к транспортабельной субстанции, - турбулентному молю. Тем не менее понятие турбулентного моля удобно использовать при анализе задач переноса. [7]
Чтобы связать количество одного вещества с количеством другого, в теории материи было использовано понятие моля. [8]
 |
I Константы газового закона. [9] |
Чтобы связать количество одного вещества с количеством другого, в теории материи было использовано понятие моля. Масса одного атома кислорода была произвольно принята за 16 ( моль кислорода О2 за 32), а относительная масса других элементов или молекул была определена как их атомные или молекулярные веса. Закон Авогардо устанавливает, что равные объемы различных газов при одинаковой температуре и одинаковом давлении содержат одинаковое число молекул. [10]
 |
Константы газового закона. [11] |
Чтобы связать количество одного вещества с количеством другого, в теории материи было использовано понятие моля. Масса одного атома кислорода была произвольно принята за 16 ( моль кислорода Ог за 32), а относительная масса других элементов или молекул была определена как их атомные или молекулярные веса. Закон Авогардо устанавливает, что равные объемы различных газов при одинаковой температуре и одинаковом давлении содержат одинаковое число молекул. [12]
Чтобы связать количество одного вещества с количеством другого, в теории материи было использовано понятие моля. [13]
 |
Константы газового закона. [14] |
Чтобы связать количество одного вещества с количеством другого, в теории материи было использовано понятие моля. Масса одного атома кислорода была произвольно принята за 16 ( моль кислорода О за 32), а относительная масса других элементов или молекул была определена как их атомные или молекулярные веса. Закон Авогардо устанавливает, что равные объемы различных газов при одинаковой температуре и одинаковом давлении содержат одинаковое число молекул. [15]
Страницы: 1 2 3