Cтраница 4
Это соотношение называется первым соотношением Томсона. При изменении направления или только /, или только grad Т на противоположное величина 7г меняет знак. По этой причине эффект Томсона иногда называют обратимым. Необходимо, однако, иметь в виду, что эта обратимость не имеет никакого отношения к тому понятию обратимости, которое вводится на основании второго начала термодинамики. В этом термодинамическом понимании обратимости и необратимости явление Томсона является необратимым, так как представляет собой часть процесса, неразрывно связанного с такими необратимыми явлениями, как теплопроводность и выделение теплоты. [46]
Это соотношение называется первым соотношением Томсона. При изменении направления или только j, или только grad Г на противоположное величина qT меняет знак. По этой причине эффект Томсона иногда называют обратимым. Необходимо, однако, иметь в виду, что эта обратимость не имеет никакого отношения к тому понятию обратимости, которое вводится на основании второго начала термодинамики. В этом термодинамическом понимании обратимости и необратимости явление Томсона является необратимым, так как представляет собой часть процесса, неразрывно связанного с такими необратимыми явлениями, как теплопроводность и выделение теплоты. [47]
Путем анализа реальных систем было установлено, что численное значение Sp всегда больше нуля. Системы, для которых Sp 0, называются обратимыми. Чтобы быть обратимой, система не должна иметь трения и все виды энергии в ней должны быть возможными в полезной форме. Однако понятие обратимости важно для разработки очень многих машин. [48]
Все химические реакции протекают одновременно в сторону равновесия и в противоположном направлении. Обычно скорость реакции в сторону равновесия больше скорости в противоположном направлении. При равновесии обе реакции имеют одинаковую скорость, так что скорость суммарного процесса равна нулю. Изложенное позволяет заключить, что химические реакции являются двусторонними или, как говорят, обратимыми. Но такое понятие обратимости реакции отличается от термодинамической трактовки обратимости. Последняя характеризуется бесконечно малым различием скоростей прямой и обратной реакций и соответственно бесконечно малым отклонением системы от положения равновесия. [49]