Cтраница 3
Определим последовательность вершин, связанных с произвольной начальной вершиной, с помощью понятия приведенного декартового произведения. [31]
Что касается - гетерогенных реакций, то для них будет показано, что понятие произведения реакции и константы равновесия сохраняет смысл, если хотя бы один из компонентов реакции находится в фазе переменного состава. При этом для величин П и К сохраняются выражения (11.26) и (11.25), но в них вводятся только концентрации компонентов реакции, находящихся в фазе переменного состава. При этом принято для газов в качестве меры их концентрации использовать парциальные давления. [32]
Так как под знаком суммы стоят произведения непрерывных функций, правая часть вполне определена, даже если еще не введено понятие произведения обобщенной функции на функцию. [33]
Не вызывает затруднения перенесение на случай вещественных чисел свойств 6, 7, 8, 9, 10 и 12, связанных с понятием произведения. [34]
Ли, однородных пространств, многообразий линейных элементов, многообразий с дискретными группами движений), а также фундаментальные основы римановой геометрии приводят к понятию косого произведения ( расслоения), составленного из сомножителей - базы и слоя, всего пространства произведения вместе с проекцией на базу, структурной группы преобразований слоя. [35]
Произведения растворимости для разных веществ различны. Понятие произведения растворимости имеет важное значение в аналитической химии. Величину ПР легко вычислить, зная растворимость электролита при данной температуре. [36]
С понятием произведения топологических пространств тесно связаны и некоторые специальные отображения. [37]
Почему царская водка является более сильным окислителем, чем азотная кислота. Объяснить, пользуясь понятием произведения растворимости, почему сернистая ртуть не растворяется в азотной кислоте, но растворяется в царской водке. [38]
Добавка растворимой соли к насыщенному водному раствору другой соли обычно приводит к выпадению некоторого количества последней, если две соли имеют общий ион. Это может быть объяснено с привлечением понятия произведения растворимости, как это впер. Можно предположить, что в насыщенном растворе незначительно растворимой соли MR - электролита диссоциация на ионы будет полной вследствие очень низкой концентрации электролита. [39]
Наблюдающиеся отклонения обусловлены непостоянством произведения равновесных концентраций; отклонения тем больше, чем выше заряд ионов Физический смысл явления заключается в том, что частицы, переходящие в рлствор с поверхности твердого вещества, способны не только к обратному осаждению на поверхность твердой фазы ( устанавлинается динамическое равновесие между осадком и жидкой фазой), но и склонны к ассоциации в более сложные комплексы и к взаимодействию с растворителем, тек образованию сольватов ( в водных растворах - гидратов) Поэтому не все молекулы и ионы, находящиеся в жидкой фазе, ведут себя одинаково. Это приводит к отклонению от постоянства произведения концентраций и вызывает необходимость введения понятия произведения активностей ( ПА) при данной температуре. [40]
Поэтому не все моле - кулы и ионы, находящиеся в жидкой фазе, ведут себя одинаково. Это приводит к отклонению от постоянства произведения концентраций и вызывает необходимость введения понятия произведения ак тивнпстей ( ПА) при данной температуре. [41]