Cтраница 1
Понятие идеального газа полезно в том отношении, что все реальные газы при небольших давлениях и не очень низких температурах подчиняются простым общим законам, в точности справедливым лишь для идеального газа. [1]
В термодинамике введено понятие идеального газа и идеального раствора, подчиняющихся наиболее простым закономерностям. [2]
Это позволяет ввести понятие идеального газа, в котором силы притяжения между молекулами полностью отсутствуют и часто можно вообще не учитывать взаимодействия между молекулами, считая их совершенно свободными. Если такая модель газа приемлема, то свойства реальных газов не должны заметно зависеть от их природы. При невысоких давлениях и не очень низких температурах это действительно так. [3]
Это значит, что понятие идеального газа непригодно в области очень низких температур. [4]
Характерным примером абстрагирования может служить понятие идеального газа, подчиняющегося закону Клапейрона - Менделеева и справедливого ( пусть не вполне точно) для всех газов в весьма широком диапазоне температур и давлений. Однако в определенных условиях ( высокие давления, низкие температуры, близость к состоянию насыщения и т.п.) использование этого закона приводит к большим ошибкам, причем разным для отдельных газов. Поэтому уравнение Клапейрона - Менделеева приходится модифицировать, переходя к уравнению Ван-дер - Ваальса или вводя коэффициенты сжимаемости. [5]
При абсолютном нуле теряет смысл понятие идеального газа. [6]
При абсолютном нуле теряет смысл понятие идеального газа. Поэтому неверным является встречающееся иногда утверждение, что при абсолютном нуле давление идеального газа якобы равно нулю. Такая экстраполяция формулы (26.10) незаконна, она имеет смысл только при температурах, далеких от абсолютного нуля, именно, при температурах, много больших температуры вырож - дения. [7]
Какой же смысл имеет введение понятия идеального газа. Во-первых, на практике очень часто приходится иметь дело с газами при невысоких давлениях и с вполне приемлемой точностью технические расчеты разного рода газовых процессов при этих давлениях можно выполнить, используя уравнение состояния идеального газа. [8]
При абсолютном нуле теряет также смысл понятие идеального газа. Поэтому неверным является встречающееся иногда утверждение, что при абсолютном нуле давление идеального газа якобы равно нулю. Такая экстраполяция формулы (26.10) незаконна, она имеет смысл только при температурах, далеких от абсолютного нуля. [9]
Для упрощения изучения свойств рабочих тел вводят понятие идеального газа. Реальный газ отличается от идеального тем, что его молекулы имеют весьма малые, но вполне конкретные конечные объемы, и вследствие этого они в той или иной мере взаимодействуют. Так, например, в таком малом объеме, как в кубике со стороной размером 0 001 мм, находится 2 7 - 10 молекул. [10]
Для упрощения изучения термодинамических процессов часто используется понятие идеального газа. [11]
В расчетах широко применяют уравнения, связанные с понятиями идеального газа и коэффициента сжимаемости, учитывающего реальные свойства pv г / 77, где р, Т - соответственно давление, Па, и температура. [12]
Для упрощения решения различных технических задач часто пользуются понятием идеального газа, полностью отвечающего уравнениям Бойля, Шарля и Гей-Люссака. [13]
Для выяснения предела действия газовых законов в термодинамике введено понятие идеального газа, в котором отсутствуют силы взаимодействия между молекулами, а сами молекулы, имеющие массу, рассматриваются как материальные точки, не имеющие объема. [14]
Для выяснения предела действия газовых законов в термодинамике введено понятие идеального газа. Под ним понимают теоретическую модель газа, представляющую собой хаотически движущиеся, равномерно распределенные по объему и непрерывно соударяющиеся упругие молекулы. При этом не учитывается взаимодействие частиц газа - молекул, объем которых пренебрежимо мал по сравнению с объемом газа и в которых отсутствуют силы молекулярного сцепления. [15]