Cтраница 2
Игнорирование сил взаимного притяжения молекул и конечных размеров их приводит к понятию идеального газа, как таза, имеющего абсолютно упругие молекулы, диаметр которых близок к нулю и у которых отсутствуют силы взаимного притяжения. [16]
Хотя реальные газы подчиняются указанным законам лишь приближенно, мы можем пользоваться понятием идеального газа, который точно следует этим законам при любых условиях. [17]
Так же как для газов, которые ( в определенных условиях температуры и давления) подчиняются уравнению состояния pV RT, было введено понятие идеального газа, раствор, который подчиняется закону Рауля, можно определить как идеальный раствор. [18]
В отличие от общей физики, где идеальный газ рассматривается как совокупность материальных точек, движущихся по законам механики, в статистической термодинамике используют понятие многоатомного идеального газа. При этом имеется в виду совокупность частиц, обладающих внутренними степенями свободы, не зависящими от поступательного движения. [19]
Все реальные газы в интересующем нас диапазоне температур ( от минус 50 до 50 С) и атмосферном или близком к нему давлении полностью подходят под понятие идеального газа. При дальнейшем рассмотрении будем считать, что каждый отдельный газ, входящий в смесь, является идеальным газом. Так как смесь состоит из нескольких компонентов, то ее состояние не может быть определено лишь двумя параметрами. Для смеси необходимы дополнительные величины, характеризующие состав смеси. [20]
Рассмотрение вопроса о химическом равновесии под давлением целесообразно начать со смеси идеальных газов. Понятие идеального газа характеризует такое его гипотетическое состояние, в котором отсутствуют межмолекулярные силы и объем молекул бесконечно мал по сравнению с общим объемом газа. Свойства таких газов точно описываются уравнением состояния Менделеева - Клапейрона. [21]
Рассмотрение вопроса о химическом равновесии под давлением целесообразно начать с смеси идеальных газов. Понятие идеального газа характеризует гипотетическое состояние газа, в котором отсутствуют межмолекулярные силы и объем молекул бесконечно мал по сравнению с общим объемом газа. Свойства таких газов точно описываются уравнением состояния Менделеева - Клапейрона. [22]
Рассмотрение вопроса о химическом равновесии под давлением целесообразно начать со смеси идеальных газов. Понятие идеального газа характеризует такое его гипотетическое состояние, в котором отсутствуют межмолекулярные силы и объем молекул бесконечно мал по сравнению с общим объемом газа. Свойства таких газов точно описываются уравнением состояния Менделеева - Клапейрона. [23]
Он ввел понятие идеального газа, определив его как газ, у которого во-первых, молекулы настолько малы, что их объемом можно пренебречь по сравнению с объемом, занимаемым всем газом, и, во-вторых, молекулы проявляют силы взаимодействия, лишь находясь в непосредственной близости друг от друга. Современное, более общее определение идеального газа: газ, у которого энергия взаимодействия молекул пренебрежимо мала по сравнению с их кинетической энергией. Иначе говоря, это есть газ, полная энергия которого равна сумме энергий составляющих его частиц. Заметим, что движение самих молекул Клаузиус рассматривал в соответствии с законами классической механики: от столкновения до столкновения молекулы движутся равномерно и прямолинейно. [24]
Реальный газ тем больше отличается от идеального, чем выше плотность, и наоборот, он тем ближе по свойствам к идеальному, чем ниже его плотность. Смысл введения понятия идеального газа заключается, во-первых, в том, что на практике часто приходится иметь дело с газами при невысоких давлениях и с вполне приемлемой точностью выполнять технические расчеты, используя уравнение состояния идеального газа, и, во-вторых, в том, что понятие и законы идеального газа оказываются полезными в качестве предела законов реального газа. [25]
Однако расхождения между шкалами обоих газовых термометров становятся более заметными по мере расширения температурных пределов их применения и повышения давления газа. Поэтому приходится использовать понятие идеального газа - абстрактного вещества, при всех давлениях и температурах строго удовлетворяющего закону Бойля-Мариотта. [26]
Выше говорилось, что на свойства газа влияет хаотическое движение молекул, а взаимодействие молекул газа существенного влияния на его свойства не оказывает. Это дает нам право ввести понятие идеального газа, в котором силы молекулярного взаимодействия полностью отсутствуют. Если такая модель газа приемлема, то свойства реально встречающихся газов не должны заметно зависеть от природы газа. Как мы увидим дальше, при известных условиях это действительно так. Кроме того, свойства такого идеального газа позволяют сделать теоретические выводы, углубляющие наши знания о некоторых явлениях природы. [27]
Коэффициент сжимаемости Z, входящий в уравнение (IX.6), зависит от состава газа, температуры и давления. Физический; смысл коэффициента сжимаемости связан с понятием идеального газа. [28]
Например, любому школьнику знакомы законы, выведенные на основе понятия идеального газа ( в котором отсутствуют силы межмолекулярного взаимодействия): Бойля - Ма-риотта, Гей-Люссака, Шарля, Авогадро. [29]
Многие практически важные вопросы могут быть решены методами термодинамики при использовании уравнения состояния идеального газа. Поэтому необходимо кратко изложить содержание нескольких классических опытов, в результате которых сформулировано понятие идеального газа и получено его уравнение. [30]