Ацетатный буфер

Cтраница 2

К раствору добавляют ацетатный буфер с рН 5 3 до концентрации 0 1 М и РНК осаждают спиртом. [16]

Пирогаллол в среде ацетатного буфера дает с титаном ( TV) комплекс. Последний окрашен в желтый или красно-бурый цвет в зависимости от концентрации титана. Реакция очень чувствительна, но не специфична. Железо, церий и многие другие металлы также дают с пирогаллолом окрашенные комплексы. Кроме того, сам пирогаллол быстро темнеет в результате окисления кислородом воздуха. [17]

В слабокислой среде ацетатного буфера, в присутствии комплексона Ш и роданида калия реакция специфична. Избыток свободного дитизона из экстракта удаляют встряхиванием его с разбавленным раствором ашиаиа. [18]

Добавляют 10 см3 стандартного ацетатного буфера, погружают электроды и титруют раствором пирролидин-1 - ил-дитиокарбоксилата натрия при погруженном в раствор кончике бюретки. Титруют до значительного падения потенциала. Скорость титрования до 2 см3 / мин при скорости подачи бумаги в самописце около 4 см / мин. [19]

Добавляют 10 мл стандартного ацетатного буфера, погружают электроды и титруют раствором пирролидин - 1-ил-дитиокарбоксилата натрия при погруженном в раствор кончике бюретки. Титруют до значительного падения потенциала. Скорость титрования до 2 мл / мин при скорости подачи бумаги в самописце около 4 см / мин. [20]

Путем последовательных разбавлений ацетатным буфером приготавливают раствор с концентрацией 0 0005 г / мл и измеряют его оптическую плотность относительно раствора ацетатного буфера в кварцевых кюветах с толщиной слоя раствора 1 см при длине волны 310 нм. [21]

Полученную смесь доводят ацетатным буфером рН 5 2 до 1000 мл); 4) рабочий раствор без БКП для холостых проб. [22]

На приготовление 1 л ацетатного буфера расходуют 500 г ацетата аммония и 20 мл ледяной уксусной кислоты. [23]

Все данные относятся к ацетатному буферу ( 0 0024 моля СН3СООН - 0 0024 моля CH3COONa в абс. [24]

В 0 5 М ацетатном буфере было исследовано влияние температуры на скорость сочетания в оба положения и найдено, что для opmo - сочетания энтропия активации на 28 8 кал / С более положительна, чем для сочетания в пара-положение. Возможно, что это различие объясняется неодинаковым составом эффективных переходных состояний обеих реакций. Для opmo - сочетания наблюдаемая удельная скорость по существу равна h и поэтому определяется изменением стандартного потенциала при переходе от растворенных ионов диазония и нафтолята к переходному состоянию лимитирующей первой стадии. Для пара-сочетания при высоких коцентрациях катализатора удельная скорость определяется главным образом стандартным потенциалом второго переходного состояния, которое образуется из трех растворенных веществ - ионов диазония, нафтолята и ацетата. Это может привести к понижению энтропии активации пара-сочетания по сравнению с op / no - сочетанием, даже если картина осложнена сольватацнонными влияниями. [25]

Велична рН 4 5, ацетатный буфер, 60 С; рН 10, аммиачный буфер. [26]

Кривая амперометрического титрования тория комплексоном III. [27]

В сосуд для титрования вносят сперва ацетатный буфер, на фоне которого ведут титрование, затем вводят 0 02 мл 0 1 М раствора сульфата железа ( III) и 0 06 мл 0 05 М комплексона III для переведения почти всего железа ( ill) в комплексное соединение. Затем добавляют 0 2 мл 0 1 М раствора соли Мора и налагают напряжение ПО мв. При таком напряжении ток в системе не появляется, так как разность потенциалов восстановления комплексоната железа ( III) и окисления свободных ионов железа ( II) больше, чем приложенное напряжение, и процесс электролиза начаться не может. Начинают титрование 0 05 М раствором комплексона III, причем после добавления нескольких его капель сила тока резко возрастает ( точка б на рис. 70), потому что комплексен III связал остатки ре3 1 и начал взаимодействовать с Fe2; в результате появляется пара: комплексонат железа ( III) - комплек-сонат железа ( II), которая вполне обеспечивает катодно-анодный процесс при напряжении 110 мв. Затем начинают титровать торий комплексоном III до резкого возрастания тока в конечной точке ( точка д); избыток комплексона вновь связывает железо ( II) и, следовательно, вновь появляется анодная составляющая электродного процесса. [28]

В отличие от этого рНр ацетатного буфера сильно возрастают в связи со значительным ослаблением силы кислоты. Величина рА этого буфера изменяется мало и не уменьшается, как в случае растворов НС1, а несколько возрастает. Из рис. 117 следует также, что ни Я, ни Я ( не передают действительного хода зависимости единой кислотности с изменением растворителя. Более того, Я ( одного и того же раствора, измеренная с помощью различных индикаторов [ 2 4-динит-рофенол ( Я ()) и димедон ( Я ()) 1, расходятся. Еще большее расхождение между рА, Я0 и Я () для растворов сильных кислот, где они разнятся на 2 - 4 единицы. [29]

Рассмотрим буферный эффект на примере ацетатного буфера - смеси уксусной кислоты и ацетата натрия. [30]

Страницы: 1 2 3 4