Cтраница 1
Индикаторные поправки для унификации удобнее выражать в микрограмм-эквивалентах; для этого поправку, выраженную в микролитрах, умножают на соответствующую нормальность. Например, для конечного объема 90 мкл ( см. табл. 5) поправки в микрограмм-эквивалентах равны: 0 32 - 0 010 0032 мкг-экв; 1 1 - 0 010 011 мкг-экв и 2 2 - 0 01 - 0 022 мкг-экв. [1]
Если индикаторная поправка выражена в микролитрах титрованного раствора, то величину ее прибавляют ( или вычитают) к объему раствора, а затем уже умножают полученный объем на нормальность. [2]
Для определения индикаторной поправки берут 50 мл воды в такую же колбу, добавляют 1 мл 0 05 N раствора роданида аммония и 3 мл насыщенного раствора Fe ( NO3) 3 и титруют до обесцвечивания. Расход раствора Hg2 ( NO3) 2 дает индикаторную поправку, которую вычитают из отсчетов по бюретке при титровании проб. Индикаторную поправку находят как среднее из трех отдельных титрований. [3]
При использовании ред-окс-индикаторов рекомендуется вводить индикаторные поправки. [4]
Предыдущие способы определения и учета индикаторной поправки непригодны при титровании объемов порядка 50 мм3 и меньше в микростаканах или конусах ( стр. Эта зависимость определяется следующим образом. Допустим, необходимо определить индикаторную ошибку при титровании NaOH раствором НС1 в присутствии метилкрасного. Затем такой же опыт повторяют с 20 мм3 и большими объемами воды. [5]
Несколько сложнее обстоит дело с определением индикаторной поправки при титровании раствора соляной кислоты раствором едкого натра в присутствии метилового красного. Если, например, на титрование 25 мкл раствора соляной кислоты израсходовано до изменения окраски индикатора 28 0 мкл раствора едкого натра, то, очевидно, на полную нейтрализацию должен пойти несколько больший объем. Таким образом, - на полную нейтрализацию в данном примере должно потребоваться 28 0 0 2 28 2 мкл раствора едкого натра. [6]
Этот способ имеет то преимущество, что индикаторная поправка в этом случае зависит только от объема раствора и характера кислоты. Но если титровать в присутствии большого количества нейтральной соли, то на величину индикаторной поправки влияет только конечный объем раствора. Это объясняется тем, что образующееся малое количество продукта нейтрализации ( соль) не может значительно изменить влияния большого количества постоянно присутствующей нейтральной соли. Значит, уходит меньше титрованного раствора и в этом случае поправку на индикатор необходимо прибавлять к объему раствора щелочи, израсходованному на титрование. [7]
К числу достоинств новых индикаторов относятся: резкий переход окраски; незначительная индикаторная поправка; применение при малых концентрациях титруемых веществ; для кислотно-основных индикаторов - узкий. [8]
К числу достоинств новых индикаторов относятся: резкий переход окраски; незначительная индикаторная поправка; применение при малых концентрациях титруемых веществ; для кислотно-основных индикаторов - узкий интервал рН - перехода окраски; для редокс-индикаторов - применение при невысокой кислотности титруемого раствора; использование при титровании мутных и окрашенных растворов. [9]
При определениях, в которых учитывается показание контрольного опыта, вводить индикаторную поправку не следует. [10]
Иногда, когда это требуется принять во внимание, необходимо вводить индикаторную поправку, вызываемую расходом реагента на взаимодействие с индикатором - особенно в случаях, которые упомянуты выше. [11]
Если в этих примерах производить вычисления на основании каждого титрования без учета индикаторной поправки, то мы получили бы два разных числа, из которых ни одно не соответствует действительной концентрации исследуемого раствора. Теперь отметим, как осуществляется равенство конечных объемов. Сначала титруют больший объем; в нашем примере при этом было израсходовано 0 56 мл раствора NaOH. Таким образом, конечный объем равен 5 56 мл. Значит, к меньшему объему до титрования необходимо добавить 5 56 - ( 2 5 0 28) 2 8 мл воды. Понятно, что при этом достигается только приблизительное равенство конечных объемов, но небольшая разница не имеет практического значения. [12]
Ввиду того, что небольшое количество нитрата серебра расходуется на реакцию с хроматом калия, необходимо вносить индикаторную поправку, для нахождения которой проводят холостое титрование. Обычно на это расходуется 1 - 1 5 капли раствора AgNOs. Соответствующий объем вычитают из раствора нитрата серебра, затраченного на титрование. [13]
Ввиду того, что небольшое количество нитрата серебра расходуется на реакцию с хроматом калия, необходимо вносить индикаторную поправку, для нахождения которой проводят холостое титрование. Соответствующий объем вычитают из раствора нитрата серебра, затраченного на титрование. [14]
Ввиду того, что небольшое количество нитрата серебра расходуется на реакцию с хроматом калия, необходимо вносить индикаторную поправку, для нахождения которой проводят холостое титрование. Обычно на это расходуется 1 - 1 5 капли раствора AgNOs. Соответствующий объем вычитают из раствора нитрата серебра, затраченного на титрование. [15]