Частные порядки

Cтраница 2

Исследованы кинетические закономерности N-нитрозирования дифениламина и М - фенил-2 - нафтиламина в присутствии избытка уксусной кислоты, определен общий порядок реакции, частные порядки по амину и азотистой кислоте и энергия активации. [16]

Тогда, поочередно беря в избытке два компонента ( В и С, А и В и А и С), как в первом случае, получают зависимость и от концентрации только одного компонента и определяют частные порядки реакции. Сумма таких частных порядков дает полный порядок реакции. Имеются и другие методы определения порядка реакции. Среди них следует отметить метод Оствальда - Нойеса ( см. пример III, стр. [17]

Изучены кинетические закономерности реакции. Найдены частные порядки по всем реагентам. Определена энергия активации реакции, которая составляет 95 95 кДж / моль. [18]

Проведено кинетическое исследование реакции оксиэтилирования диалкиламинов в условиях кислотного катализа. Определены частные порядки реакции по компонентам. Исследована активность различных кислотных катализаторов и показано, что каталитический эффект пропорционален силе кислот. [19]

На примере н-пенхадекана изучена кинетика хлорирования парафинов. Найдены частные порядки реакции монохлорирования по парафину и хлору; вычислены константы скорости. Получено выражение скорости реакции монохлорирования н-пентадекана в отсутствие растворителя. [20]

На примере н-пентадекана изучена кинетика хлорирования парафинов. Найдены частные порядки рзакции юнохлори-рования по парафину и хлору; вычислены константы скорости. Получено выражение скорости реакции ыонохлорирования н-пентадекана в отсутствие растворителя. [21]

На примере Е - пентадекана изучена кинетика хлорирования парафинов. Найдены частные порядки реакции монохлорирования по парафину и хлору; вычислены константы екоростч. Получено выражение скорости реакции монохлорирования н-пентадекана в отсутствие растворителя. [22]

На примере н-пентадекана изучена кинетика хлорирования парафинов. Найдены частные порядки рзакции монохлорирования по парафину и хлору; вычислены константы окоростч. Получено выражение скорости реакции монохлорирования н-пентадекана в отсутствие растворителя. [23]

Исследованы кинетические закономерности реакции конденсации о-крезола с ацетоном и циклогексаноном. Найден суммарный порядок реакции и частные порядки по исходным компонентам. [24]

Проведены кинетические исследования реакции конденсации о-крезола с ацетоном и циклогексаноном. Определен суммарный порядок реакции и частные порядки но исходным компонентам. [25]

Для этого проводят реакцию в условиях практического постоянства ( обычно при значительном избытке) всех компонентов, кроме одного, определяют одним из методов частный порядок по этому компоненту. Повторив эту операцию для каждого компонента, находят все частные порядки и получают в явном виде кинетическое уравнение реакции. [26]

Изотопный обмен этилового эфира. [27]

В), по которому реакция имеет нулевой порядок, приводит к замедлению, а уменьшение этой концентрации - к ускорению обмена. Эта особенность является критерием определения кинетической функции компонентов в случае общей мономолекуляр-ности реакции, если только частные порядки реакции не являются дробными, что обычно исключает возможность какой-либо надежной интерпретации. [28]

Изучена кинетика N-питрозировапия дифениламина н М - фенил - - нафтпламппа:: уксусной кислоте, определен второй общий порядок реакции, частные порядки по амину и азотистой кислоте - п энергия активации. [29]

В конце 40 - х годов появляются кинетические исследования. Корвин и Нейлор11, используя дилатометрический метод, изучили кинетику протолиза дифенилртути уксусной и муравьиной кислотами, а также хлористым водородом в водном диоксане. Полученные ими первые частные порядки по ртутноорганическому соединению и кислоте привели к выводу, что разрыв связи С - Hg в дифенилртути происходит лишь в результате атаки кислоты. [30]

Страницы: 1 2 3