Порядок - реакционная способность
Cтраница 1
Порядок реакционной способности, часто называемый порядком нуклеофильности, для несвязанных анионов, по-видимому, увеличивается в ряду: иодид, бромид, хлорид. Однако в том же порядке возрастает интенсивность взаимодействия аниона с растворителем или с катионом. [1]
Порядок реакционных способностей тогда должен следовать порядку устойчивости зарождающего в переходном состоянии карбониевого иона как это и наблюдается. Следует вновь отметить высокую скорость отщепления от циклогексена. Значение Апр может быть низким по стерическим причинам, но это, вероятно, не полное объяснение для низкого отношения A: np / AOT. Отщепление, вероятно, предпочтительнее вследствие того, что два аллильных водородных атома находятся в экваториальном положении, что способствует приближению трихлорметильного радикала. Кроме того, возможно, что потеря аллильного водородного атома ведет к уменьшению напряженности в молекуле. Отношения & прД0и полученные для реакций с циклопентеном и цик-логептеном, гораздо легче объяснить, но и в этом случае снова конформационные факторы, вероятно, определяют ход реакции. [2]
Порядок реакционной способности: третичный вторичный первичный; при получении хлоридов необходимо применение ZnCl2 в качестве катализатора ( гл. [3]
Порядок реакционной способности при дегидратации, таким образом, соответствует порядку устойчивости карбониевых ионов. Стабилизация главного промежуточного продукта является фактором, способствующим его образованию. [4]
 |
Методы получения алкилгалогенидов. [5] |
Порядок реакционной способности: третичный вторичный первичный; при получении хлоридов необходимо применение ZnQ2 в качестве катализатора ( гл. [6]
Порядок реакционной способности: пиррол фуран тиофен справедлив и для азолов, хотя i основного атома азота усложняет такое сравнение. Региоориентация фильной атаки становится более ясной при сравнении характера положений цикла: активированного в пятичленных циклах и дезактивированного подобно а - и у-положениям в пиридине. [7]
Порядок реакционной способности: третичный вторичный первичный; при получении хлоридов необходимо применение ZnCl2 в качестве катализатора ( гл. [8]
Порядок реакционных способностей тогда должен следовать порядку устойчивости зарождающего в переходном состоянии карбониевого иона как это и наблюдается. Следует вновь отметить высокую скорость отщепления от циклогексена. Отщепление, вероятно, предпочтительнее вследствие того, что два аллильных водородных атома находятся в экваториальном положении, что способствует приближению трихлорметильного радикала. Кроме того, возможно, что потеря аллильного водородного атома ведет к уменьшению напряженности в молекуле. Отношения knt / k № 1, полученные для реакций с циклопентеном и цик-логептеном, гораздо легче объяснить, но и в этом случае снова конформационные факторы, вероятно, определяют ход реакции. [9]
Порядок реакционной способности Fe ( II) Ni ( II) Со ( П), по-видимому, справедлив для всех рассматриваемых здесь реакций. [10]
Порядок реакционной способности галогенов тот же, что и в случае алкилгалогенидов: FCKBrI ( 1, разд. [11]
Порядок реакционной способности различных галогенидов следующий: I Вг Cl F. Фтористые алкилы не реагируют с литием и магнием. Что касается металлов, то цинк хорошо реагирует с бромидами и иоди-дами, тогда как ртуть реагирует удовлетворительно лишь в том случае, если она амальгамирована натрием. [12]
Порядок реакционной способности различных галогенидов следующий: IBrCl F. Фтористые алкилы не реагируют с литием и магнием. Что касается металлов, то цинк хорошо реагирует с бромидами и иодидами, тогда как ртуть реагирует удовлетворительно лишь в том случае, если она амальгамирована натрием. [13]
Порядок реакционной способности различных галогенидов следующий: I Вг Cl F. Фтористые алкилы не реагируют с литием и магнием. Что касается металлов, то цинк хорошо реагирует с бромидами и иоди-дами, тогда как ртуть реагирует удовлетворительно лишь в том случае, если она амальгамирована натрием. [14]
Порядок реакционной способности уходящей группы также довольно хорошо коррелирует с основностью этой группы по отношению к протону. Это следствие того, что Со ( Ш) принадлежит к классу ( а), или к классу жестких кислот, точно так же, как и протон. [15]
Страницы: 1 2 3 4