Дробный порядок - реакция
Cтраница 2
Это цепной процесс, на что указывает высокий квантовый выход, а также дробный порядок реакции. [16]
Как будет видно из дальнейшего, многие реакции имеют третий порядок, часто встречается дробный порядок реакции и даже нулевой ( по одному из компонентов), что означает независимость скорости реакции от концентрации одного из взаимодействующих веществ. Наблюдаются явления катализа и ингибирования ( отрицательного катализа) - ускорения или соответственно замедления реакции компонентом, концентрация которого не изменяется по ходу реакции. Распространены также процессы автокатализа реакции ее же продуктами, в результате чего скорость реакции до определенного предела возрастает по мере расходования исходных компонентов, а не уменьшается, как у других типов реакции. В системах, близких к термодинамически равновесным, начинает играть заметную роль реакция, обратная основной. [17]
При рассмотрении абсолютных значений отдельных кинетических показателей исследованного процесса прежде всего обращает на себя внимание дробный порядок реакции по аминоспирту. Этот показатель свидетельствует о сложном механизме процесса винилирования и с известным допущением может быть использован для подтверждения того, что побочные процессы, протекающие в рассматриваемой реакционной системе, действительно проходят с. [18]
 |
Изменение электропроводности реакционной смеси в процессе поликонденсации. концентрации исходных веществ 0 065 молъ / л, растворитель - дитолилметан. [19] |
Изложенное выше и то, что поликонденсация хлорангидрида терефтале-вой кислоты с 9 9-бис - ( 4-оксифенил) флуореном проводилась при довольно высоких температурах ( 150 - 200 С) при наличии в системе хлористого водорода, а также экспериментально установленный дробный порядок реакции позволяют предположить, что данная реакция протекает по ионизационному механизму. [20]
Дробный порядок реакций указывает обычно на одновременное протекание нескольких этапов реакций, мало отличающихся друг от друга по скоростям, или на протекание обратимых реакций. Кроме того, дробный порядок реакций может быть при участии в реакциях атомов наряду с молекулами. [21]
Приведем следующие примеры реакций, для которых действительный и стехиометрический порядки не совпадают. Заметим, что дробный порядок реакции представляет собой довольно частое явление. Наконец, порядок реакции по какому-либо из участвующих в ней веществ может быть равен нулю или даже отрицателен. Все эти реакции относятся к числу сложных реакций. [22]
Дробный порядок реакций указывает обычно на одновременное протекание нескольких этапов реакций, ма: о отличающихся друг от друга по скоростям, или на протекание обратимых реакций. Кроме того, дробный порядок реакций может быть при участии в реакциях атомов наряду с молекулами. [23]
По Шееле, характер протекания процесса вулканизации в присутствии дибензтиазилдисульфида зависит от соотношения между серой и бензтиазилдисульфидом. При избытке серы наблюдается дробный порядок реакции, а при избытке дибензтиазилдисульфида - первый порядок реакции; начало реакции также зависит от количества серы. [24]
Из полученной формулы, во-первых, видно, что скорость Образования продукта реакции пропорциональна концентрации катализатора. Во-вторых, должен наблюдаться в общем случае дробный порядок реакции. [25]
Еще большее значение приобретают адсорбционные явления в случае реакций электровосстановления и электроокисления органических веществ. Без учета адсорбции было бы невозможно объяснить часто наблюдаемый кажущийся дробный порядок реакции электровосстановления. Известно, что дробный порядок характерен для гетерогенно-каталитических процессов, протекающих с участием адсорбированных веществ. В дробном порядке находит свое отражение разница между их объемными и поверхностными концентрациями. В связи с этим интересно отметить, что показатель степени у объемной концентрации ацетона оказался одним и тем же и в кинетическом уравнении, описывающем процесс его электровосстановления на ртутном катоде, и в уравнении Фрейндлиха, описывающем адсорбцию ацетона на ртути. Такой результат в сочетании с данными, полученными при изучении влияния рН на кинетику процесса, позволил установить, что реакция электровосстановления ацетона на ртути в растворах кислот является реакцией первого порядка как по отношению к ацетону, так и по отношению к ионам водорода. [26]
Еще большее значение приобретают адсорбционные явления в случае реакций электровосстановления и электроокисления органических веществ. Без учета адсорбции было бы невозможно объяснить часто наблюдаемый кажущийся дробный порядок реакции электровосстановления. Известно, что дробный порядок характерен для гетерогенно-каталитических процессов, протекающих с участием адсорбированных веществ. В дробном порядке находит свое отражение разница между их объемными и поверхностными концентрациями. В связи с этим интересно отметить, что показатель степени у объемной концентрации ацетона оказался одним и тем же и в. Фрейндлиха, описывающем адсорбцию ацетона на ртути. Такой результат в сочетании с данными, полученными при изучении влияния рН на кинетику процесса, позволил установить, что реакция электровосстановления ацетона на ртути в растворах кислот является реакцией первого порядка как по ацетону, так и по ионам водорода. Протекание реакций электровосстановления через стадию адсорбции более вероятно и энергетически более выгодно даже в тех случаях, когда заполнение поверхности частицами деполяризатора очень мало. [27]
Еще большее значение приобретают адсорбционные явления в случае реакций электровосстановления и электроокисления органических веществ. Без учета адсорбции было бы невозможно объяснить часто наблюдаемый кажущийся дробный порядок реакции электровосстановления. Известно, что дробный порядок характерен для гетерогенно-каталитических процессов, протекающих е участием адсорбированных веществ. Дробный порядок отражает разницу между их объемными и поверхностными концентрациями. В связи с этим интересно отметить, что показатель степени у объемной концентрации ацетона оказался одним и тем же и в кинети-чееком уравнении, описывающем процесс его электровосстановле-пия на ртутном катоде, и в уравнении Фрейндлиха, описывающем адсорбцию ацетона на ртути. Такой результат в сочетании с данными, полученными при изучении влияния рН на кинетику процесса, позволил установить, что реакция электровосстановления ацетона на ртути в растворах кислот является реакцией первого порядка как по ацетону, так и по ионам водорода. Протекание реакций электровосстановления через стадию адсорбции более вероятно и энергетически более выгодно даже в тех случаях, когда заполнение поверхности частицами деполяризатора очень мало. [28]
Еще большее значение приобретают адсорбционные явления для реакций электровосстановления и электроокисления органических веществ. Без учета адсорбции было бы невозможно объяснить часто наблюдаемый кажущийся дробный порядок реакции электровосстановления. Известно, что дробный порядок характерен для гете-рогенно-каталитических процессов, протекающих с участием адсорбированных веществ. Он отражает различие между их объемными и поверхностными концентрациями. В этой связи интересно отметить, что показатель степени у объемной концентрации ацетона оказался одним и тем же и в кинетическом уравнении, описывающем процесс его электровосстановления на ртутном катоде, и в уравнении Фрейндлиха, передающем его адсорбцию на ртути. Такой результат в сочетании с данными, полученными при изучении влияния рН на кинетику процесса, позволил установить, что реакция электровосстановления ацетона на ртути в растворах кислот является реакцией первого порядка как по отношению к ацетону, так и по отношению к ионам водорода. [29]
Следовательно, реакции первого порядка останутся реакциями первого порядка, а реакции второго порядка превратятся в реакции полуторного порядка. Реакции нулевого порядка станут реакциями половинного порядка. Дробный порядок реакции в катализе представляет собой обычное явление. Предложенное объяснение является одним из возможных, хотя, конечно, могут иметься и другие причины. [30]
Страницы: 1 2 3