Бьер-рум

Cтраница 1

Кривые зависимости потенциальной энергии от расстояния. [1]

Бьер-рум создал теорию для водных растворов, для которых его соображения совершенно справедливы. [2]

Бренстеда - Бьер-рума, в принципе решает вопрос о влиянии среды на скорость элементарной химической реакции, сводя задачу к определению коэффициента активности исходных веществ и активированного комплекса. Однако в то время как существует ряд методов, позволяющих измерить коэффициенты активности исходных веществ, величину у не удается измерить экспериментально из независимых данных. [3]

Расчет межионных расстояний был проведен на основании теории Бьер-рума. [4]

Последнее уравнение, выведенное из уравнения Вренстеда [37] и Бьер-рума [38], явилось предметом многочисленных исследований. Из уравнения следует, что при низких концентрациях константа скорости реакций между ионами должна логарифмически зависеть от корня квадратного из ионной силы раствора. [5]

Последнее уравнение, выведенное из уравнения Бренстеда [ 371 и Бьер-рума [38], явилось предметом многочисленных исследований. Из уравнения следует, что при низких концентрациях константа скорости реакций между ионами должна логарифмически зависеть от корня квадратного из ионной силы раствора. [6]

Уравнение ( VIII, 196) называется уравнением Бренстеда - Бьер-рума. Оно позволяет рассчитать константу скорости реакции в растворе, если известна константа скорости этой реакции в газовой фазе. [7]

Функция образования п, впервые введенная Нильсом Бьерру-мом и получившая дальнейшее развитие в работах Янека Бьер-рума [1, 2], является отправной точкой для многих методов расчета констант устойчивости ( см. разд. [8]

Рассматривая статистическую сумму пар ионов, расстояние между которыми изменяется от а до d, как ста - тистическую сумму гармонического осциллятора, Бьер-рум получил функциональную зависимость с одним регулируемым параметром - диаметром иона а. [9]

Этим названием Бьер-рум обозначает ту величину, на которую надо помножить аналитическую концентрацию ионов для получения правильных результатов при вычислении равновесий, работ разбавления и пр. [10]

Нетрудно заметить, сколь неравнозначную роль играют в распознавании самых ранних проявлений глаукомы исследования периферического и центрального зрения. Если первым, особенно в варианте статической периметрии или кампиметрии в зоне Бьер-рума, принадлежит важнейшая роль, вторые практически пока не имеют значения. Обнаружение же периодически возникающих и затем полностью исчезающих парацентральных скотом или преходящего изменения слепого пятна оказывается стержневым симптомом в комплексной диагностике преглаукомы. [11]

Нижний предел интегрирования а в уравнении (3.42) равен твердосфер-ному контактному расстоянию между ионами, рассчитанному из кристаллографических радиусов. Верхний предел интегрирования R может задаваться различными способами: приравниваться к расстоянию Бьер-рума q; совпадать с расстоянием, полученным при решении уравнения электропроводности; выбираться каким-либо иным способом. [12]

Такие же соотношения были получены и для многих других реакций этого типа. Ясно, что если при изучении ионных реакций не учитывать гидролиз, это может привести к существенным ошибкам, особенно при тех низких концентрациях, когда применимо уравнение Бренстеда - Бьер-рума. [13]

Рассмотрение приведенных констант показывает, что обычно каждая следующая ступень диссоциации характеризуется меньшей константой нестойкости, чем предыдущая. Однако известны и исключения. Одним из таких исключений является изученный Бьер-румом случай арг нтамминового иона Ag ( NH 2l, По мнению ряда авторов, большая устойчивость системы [ Ag ( NH3) 2 ] по сравнению с [ Ag ( NH3) ] является результатом линейной структуры, обусловленной sp - гибридизацией. [14]

Функция образования п для комплексов с МН3. [15]

Страницы: 1 2