Последовательность - заполнение
Cтраница 2
Последовательность заполнения орбиталей атомов, начиная с более низких по энергии, характеризуется тем, что электроны первоначально по одному занимают разные орбитали и имеют параллельные спины. [16]
Последовательность заполнения молекулярных орбиталей электронами определяется, как и в атомах, принципом минимума энергии: сначала заполняется та орбиталь, которой соответствует наиболее низкая энергия, затем - орбитали с большими значениями полной энергии. Максимальное число электронов на любой молекулярной орбитали определяется, как и в атоме, принципом Паули. В соответствии с этим принципом в молекуле водорода оба электрона находятся на связывающей орбитали. Так как нахождение электронов на связывающей орбитали приводит к уменьшению энергии системы, молекула водорода устойчива. [17]
Последовательность заполнения электронных орбиталей освещена выше. Детали видны из табл. 16 ( периодической системы), в которой для каждого элемента приведены электронные уровни. [18]
Последовательность заполнения шифровальной ведомости по сокращенному варианту макета незначительно отличается от изложенного для основного макета. [19]
Последовательность заполнения атомных электронных орбиталей в зависимости от значений п и / установлена В. [20]
Последовательность заполнения V-образного стыкового шва показана на фиг. [21]
В последовательности заполнения орбиталей электронами имеются и исключения. [22]
 |
Спад ступеней деталей. [23] |
Рассмотрим последовательность заполнения шифровальной ведомости для круглых деталей. [24]
Правило последовательности заполнения ( n t) уровней имеет ряд отклонений. У элементов Си, Nb, Mo, Sm, Tu, Yb, Pt и др. происходит заполнение d - и соответственно f - электронов за счет s - электронов. Лишь после заполнения f - орбиталей вновь продолжают заполняться d - орбитали. Однако общие закономерности построения Периодической системы Менделеева на основе использования четырех квантовых чисел Бора - Зоммерфельда, принципа запрета Паули и правила Клечковского могут быть описаны сравнительно удовлетворительно. [25]
 |
Последовательность заполнения электронных оболочек. [26] |
Нарушение последовательности заполнения электронных оболочек - по одному разу в 4 и 5 периодах и по два раза в 6 и 7 периодах - объясняется тем, что временный пропуск соответствующих оболочек оказывается энергетически более выгодным. Так, последовательность Зр e - 4s2 - - 3dl0 ( вместо Зр 6 - y3d1 ( W4s) обусловлена тем, что попадание нового электрона в третий слой, где их уже восемь, связано со значительным их отталкиванием. [27]
 |
Электронные конфигурации титана, циркония и гафния. [28] |
Нарушение последовательности заполнения электронных оболочек связано с тем, что энергетический уровень, определяемый более высоким главцым квантовым числом, но меньшим орбитальным, оказывается более выгодным, чем предыдущий незаполненный уровень. Наличие у всех трех элементов незаполненных орбит во многом предопределяет их химическое поведение: помимо связей с участием валентных s - и d - электронов, они способны образовывать донорно-акцепторные связи. Такая способность, наиболее ярко выраженная у титана, проявляется в соединениях с рядом элементов, в том числе с кислородом, который может быть донором двух неподеленных пар электронов. [29]
Нарушение последовательности заполнения электронных оболочек - по одному разу в IV и V периодах и по два раза в VI и VII периодах - объясняется тем, что временный пропуск соответствующих оболочек оказывается энергетически более выгодным. [30]
Страницы: 1 2 3 4