Последовательность - заполнение
Cтраница 3
Рассмотрим кратко последовательность заполнения электронами состояний в атомах некоторых химических элементов, находящихся в основном состоянии. В атоме гелия имеется два электрона. [31]
Рассмотрим подробнее последовательность заполнения электронами состояний в атомах химических элементов, находящихся в основном невозбужденном состоянии. В атомной физике принято обозначать электронное состояние в атоме символом nl, указывающим значения двух квантовых чисел. [32]
 |
Периодическая система элементов Д. И. Менделеева ( полудлинный вариант. [33] |
Различие в последовательности заполнения квантовых слоев ( внешних и более близких к ядру) объясняет причину различной длины периодов. [34]
Рассмотрим кратко последовательность заполнения электронами состояний в атомах некоторых химических элементов, находящихся в основном состоянии. При этом проекция его спина на направление внешнего поля характеризуется спиновыми числами ms / 2 - В атоме гелия имеется два электрона. Группа состояний с п1, 10, т0 и та / 2 образует заполненный / Г - слой атома, соответствующий завершению первого периода периодической системы Менделеева. [35]
Рассмотрим кратко последовательность заполнения электронами состояний в атомах некоторых химических элементов, находящихся в основном состоянии. В атоме гелия имеется два электрона. Группа состояний с л1 10, т - 0 и ms - 1 / 2 образует заполненную / ( - оболочку атома, соответствующую завершению первого периода периодической системы Менделеева. [36]
Рассмотрим кратко последовательность заполнения электронами состояний в атомах некоторых химических элементов, находящихся в основном состоянии. При этом проекция его спина на направление внешнего поля характеризуется спиновыми числами ms - 1 / 2 - В атоме гелия имеется два электрона. Группа состояний с л1, 10, т - 0 и т - J / 2 образует заполненную / ( - оболочку атома, соответствующую завершению первого периода периодической системы Менделеева. [37]
Рассмотрим теперь последовательность заполнения электронных оболочек по мере перехода от легких элементов к тяжелым. При этом надо учесть лишь главное и азимутальное квантовые числа. Магнитное и спиновое квантовые числа практически не сказываются на энергии электронов в обычных условиях и проявляются в основном в эффектах расщепления спектральных линий в электрическом и магнитном полях. [38]
Причина такой последовательности заполнения электронных энергетических подуровней заключается в следующем. Как уже указывалось, энергия электрона в многоэлектронном атоме определяется значениями не только главного, но и орбитального квантового числа. Как показывает табл. 2.3, подуровень 4s характеризуется более низкой энергией, чем подуровень 3d, что связано с более сильным экранированием d - электронов в сравнении с s - электронами. В соответствии с этим размещение внешних электронов в атомах калия и кальция на 4в - подуровне соответствует наиболее устойчивому состоянию этих атомов. Электронное строение атомов калия и кальция соответствует правилу Клечковского. Следовательно, 4 -подуровень должен заполняться раньше, чем подуровень 3d, что в действительности и происходит. [39]
Причина такой последовательности заполнения электронных энергетических подуровней заключается в следующем. Как указывалось в § 31, энергия электрона в многоэлектронном атоме определяется значениями не только главного, но и орбитального квантового числа. Там же была указана последовательность расположения энергетических подуровней, отвечающая возрастанию энергии электрона. Зта же последовательность представлена на рис. 22 ( стр. [40]
Причина такой последовательности заполнения электронных энергетических подуровней заключается в следующем. Как указывалось в § 31, энергия электрона в многоэлектронном атоме определяется значениями не только главного, но и орбитального квантового числа. Там же была указана последовательность расположения энергетических подуровней, отвечающая возрастанию энергии электрона. [41]
Причина такой последовательности заполнения электронных энергетических подуровней заключается в следующем. Как указывалось в § 31, энергия электрона в многоэлектронном атоме определяется значениями не только главного, но и орбитального квантового числа. Там же была указана последовательность расположения энергетических подуровней, отвечающая возрастанию энергии электрона. Эта же последовательность представлена на рис. 22 ( стр. [42]
Причина такой последовательности заполнения электронных энергетических подуровней заключается в следующем. Как указы валось в § 32, энергия электрона в многоэлектронном атоме определяется значениями не только главного, но и орбитального квантового числа. Там же была указана последовательность расположения энергетических подуровней, отвечающая возрастанию энергии электрона. [43]
Причина такой последовательности заполнения электронных энергетических подуровней заключается в следующем. Как указывалось в § 31, энергия электрона в многоэлектронном атоме определяется значениями не только главного, но и орбитального квантового числа. Там же была указана последовательность расположения энергетических подуровней, отвечающая возрастанию энергии электрона. Эта же последовательность представлена на рис. 22 ( стр. [44]
Эти нарушения последовательности заполнения электронами оболочек повторяются и служат причиной образования побочных групп в периодической системе элементов. Заполнение подгруппы 4 / происходит у элементов от Се до 1Ь, составляющих группу редкоземельных элементов, называемых л а и т а н и д а м и, которые благодаря сходству строения внешних электронных оболочек весьма мало различаются между собой по химическим свойствам. У группы элементов, называемых актинидами, наблюдается подобная же достройка 5 / подгруппы, расположенной глубоко внутри атома. [45]
Страницы: 1 2 3 4