Постоянство - константа - равновесие
Cтраница 1
Постоянство константы равновесия К - подтверждает правильность предложенного в работе [31] механизма электродного процесса. [1]
Постоянство константы равновесия этой реакции [156] подтверждает предположение об отсутствии образования оксалатных комплексов Pu ( III) в данных растворах. [2]
Сохранения постоянства константы равновесия можно ожидать лишь тогда, когда стабилизация исходных и конечных соединений сольватацией одинакова. [3]
Очевидно, что если постулировать постоянство константы равновесия К. KI константой быть не может, так как 2 / п изменяется с изменением аналитического состава системы. [4]
Этот метод определения К предполагает постоянство константы равновесия во всем интервале концентраций двойной системы и, следовательно, является строгим постольку, поскольку строго соблюдается это положение. [5]
 |
Кажущиеся константы обмена в системе катионзамещенная форма монтмориллонита. [6] |
Если рассматривать коэффициенты активности как множители, которые приводят к постоянству константы равновесия, то можно считать, что в качестве системы сравнения выбрана система с равномерным энергетическим распределением. В глинистых минералах, согласно общепринятым представлениям, емкость обмена обусловлена в основном двумя причинами [9]: изоморфными замещениями в тетраэдрическом и октаэдрическом слоях Si4 1 и А13 катионами низшей валентности, а также разорванными связями на гранях кристаллов природных алюмосиликатов. Это обусловливает, по крайней мере, наличие двух энергетических уровней, для каждого из которых в отдельности справедлив закон действующих масс. Существование различных видов обменных центров у глинистых минералов может, по-видимому, привести к непостоянству констант ионообменного равновесия. [7]
Вант-Гофф [77] дал термодинамическое обоснование закона действующих масс. Он показал, что постоянство константы равновесия вытекает из уравнения изотермы реакции, выведенного для систем, подчиняющихся законам идеальных газов. Из выражения изотермы реакции вытекает и физический смысл константы равновесия. Она есть мера работы химической реакции. Величина константы равновесия определяет изменение изохорно-изотерми-ческого потенциала системы при переходе ее от начального состояния к равновесному. [8]
Таким образом, ни молекулярная теория, ни теория ионных совершенных растворов не дает постоянства константы равновесия реакции окисления фосфора. [9]
Вводя в выражение закона действия масс активности вместо концентраций, получаем выражение, удовлетворяющее постоянству константы равновесия и для растворов сильных электролитов. [10]
Главное значение закона действующих масс состоит в том, что он связывает равновесные концентрации всех реагирующих веществ: изменение концентрации ( или парциального давления) одного из реагентов влечет за собой такое изменение концентраций всех остальных веществ, которое отвечает условию постоянства константы равновесия при заданной температуре. Это требование позволяет рассчитать состав равновесной смеси по произвольно заданным соотношениям между исходными веществами. [11]
Главное значение закона действующих масс Состоит в том, что он связывает равновесные концентрации всех реагирующих веществ: изменение концентрации ( или парциального давления) одного из реагентов влечет за собой такое изменение концентраций всех остальных веществ, которое отвечает условию постоянства константы равновесия при заданной температуре. Это требование позволяет рассчитать состав равновесной смеси по произвольно заданным соотношениям между исходными веществами. [12]
Если заменить отношение констант скорости отношением концентраций реагентов и продуктов с помощью закона действующих масс, примененного к обоим ( прямой и обратной) реакциям, а затем учесть, что vv t, то можно количественно объяснить принцип Лс-Шатслье, исходя из постоянства константы равновесия для заданной системы веществ. [13]
Главное значение закона действия масс состоит в том, что он связывает друг с другом равновесные концентрации всех реагирующих веществ: изменение концентрации ( или парциального давления) одного из реагентов влечет за собой такое изменение концентраций всех остальных веществ, которое отвечает условию постоянства константы равновесия при заданной температуре. Это требование дает возможность производить расчет состава равновесной смеси по произвольно заданным соотношениям между исходными веществами. [14]
А 4 - В j j АВ или только А 4 2В j AB2, но не одновременно обе эти реакции; в) во всем интервале концентраций сохраняется постоянство константы равновесия. [15]
Страницы: 1 2