Cтраница 2
Принцип Ле Шателье следует из закона действующих масс. Если система находится при постоянной температуре, то константа равновесия при внешних воздействиях остается постоянной. Поэтому любое изменение равновесных концентраций ( парциальных давлений) одного или нескольких веществ должно приводить к такому изменению равновесных концентраций ( парциальных давлений) других веществ, чтобы соблюдалось постоянство константы равновесия. [16]
Аналогично можно дать количественную трактовку принципа Ле Шателье при изменении концентраций веществ ( или давления) в системе. Для этого необходимо выписать выражение для константы равновесия системы и, помня, что она не зависит от концентраций веществ, подставить в это выражение измененные концентрации. Тогда из условия постоянства константы равновесия, входящие в выражение для константы концентрации веществ примут такие значения, чтобы их отношение осталось тем же самым. [17]
Точное решение данного уравнения позволяет определить рН раствора. В растворах сильных электролитов, в которых молекулы отсутствуют, понятие константы диссоциации в том виде, в котором оно приведено выше, теряет смысл. В самом деле, если применить уравнение Оствальда, например, к раствору хлорида калия ( табл. 4.2), то не получается даже намека на постоянство константы равновесия. [18]
При этом состояние равновесия в системе, в которой образование соединения можно представить как результат протекания многих реакций, однозначно характеризуется константой равновесия одной из реакций. Константы равновесия, относящиеся к другим реакциям, будут по численной величине разные, но они взаимно связаны состоянием равновесия отдельных компонентов. Константа равновесия, выраженная через валовые равновесные концентрации составных частей, является в известном смысле средней величиной, численное значение которой зависит от концентрации. Если составные части системы содержатся в реакционных смесях только в одной молекулярной форме, такие системы относятся к идеальным и для них характерно постоянство константы равновесия при выражении ее через валовые концентрации составных частей. [19]