Постоянство - энтропия
Cтраница 2
Однако первые два равенства имеют лишь теоретическое значение, так как они требуют постоянства энтропии. Третье равенство имеет большую практическую ценность. Им пользуются при изучении систем, находящихся при постоянном объеме и постоянной температуре. [16]
Процесс расширения без подвода и отвода тепла носит название адиабатного расширения и характеризуется постоянством энтропии. В действительности ввиду несовершенства изоляции, трения в цилиндре и других причин, такого расширения не происходит и газ охлаждается до более высокой температуры, чем это могло бы быть при адиабатном расширении. [17]
Поскольку компоненты деформации малы, то соотношение между U и компонентами деформации при постоянстве энтропии можно записать с любой желаемой степенью точности в виде разложения в ряд Тейлора. [18]
 |
Распределение электронной плотности, относительные скорости.| Данные по распределению зарядов на атомах в н-алкилбензолах. [19] |
Сопоставление kOTH и распределения величин зарядов указывает на определенную зависимость между ними, а постоянство энтропии исключает возможность изменения механизма при ал-килировании разными агентами. [20]
Из уравнения (5.11) следует, что внутренняя энергия термодинамической системы, находящейся в условиях постоянства энтропии и объема, является критерием самопроизвольного процесса и равновесия. В ходе самопроизвольного процесса при V const и S const внутренняя энергия уменьшается, а равновесию соответствует достижение внутренней энергией минимального значения. [21]
Входящие в эту формулу значения пара-метров должны быть найдены из таблиц при условии соблюдения постоянства энтропии. [22]
Входящие в эту формулу значения параметров должны быть найдены из таблиц при условии соблюдения постоянства энтропии. [23]
Из уравнения (5.11) следует, что внутренняя энергия термодинамической системы, находящейся в условиях постоянства энтропии и объема, является критерием самопроизвольного процесса и равновесия. В ходе самопроизвольного процесса при у const и S const внутренняя энергия уменьшается, а равновесию соответствует достижение внутренней энергией минимального значения. [24]
Процесс расширения - без подвода и отвода тепла носит название адиабатного расширения и характеризуется постоянством энтропии. В действительности ввиду несовершенства изоляции, трения: и друщх причин такого расширения не происходит и газ охлаждается до более высокой температуры, чем это могло бы быть при адиабатном расширении. [25]
Для обратимых адиабатических движений газа существует еще один интеграл) - следствие закона о постоянстве энтропии в частице. [26]
Эти уравнения представляют собой уравнения движения вдоль линии тока, уравнение неразрывности и исходное условие постоянства энтропии вдоль линии тока. [27]
В случае выполнения условий равновесия (17.2) система не является закрытой, так как здесь дополнительные условия требуют постоянства энтропии, что не подразумевает адиабатическую изоляцию. Впрочем, равновесие (17.2) для закрытой системы бессмысленно, так как здесь невозможна вариация внутренней энергии. [28]
Исходя из этого, можно предположить, что свойства реакционных серии-вида 2 являются общим правилом корреляций ЛСЭ, а постоянство энтропии на протяжении всей серии - лишь частный случай этого правила. [29]
Таким образом, система находится в состоянии равновесия, если ее энтальпия при всех процессах, не нарушающих условия постоянства энтропии, давления и общих количеств всех компонентов, остается постоянной или возрастает. [30]
Страницы: 1 2 3 4