Постоянство - энтропия
Cтраница 3
Химический потенциал выражает, как - видим, изменение внутренней энергии системы при изменении числа ее частиц на единицу в условиях постоянства энтропии и объема системы. [31]
Следовательно, можно сформулировать принцип равновесия с помощью внутренней энергии: система находится в состоянии равновесия, если ее внутренняя энергия при всех процессах, не нарушающих условия постоянства энтропии, объема и общих количеств компонентов, остается постоянной или возрастает. [32]
Закономерность, характерную для идеальных процессов, - существование величины 5, которая в сумме не меняется во всех процессах, связанных с переносом энергии, - можно назвать принципом существования и постоянства энтропии. [33]
Закономерность, характерную для идеальных процессов, - существование величины S, которая в сумме не меняется во всех процессах, связанных с переносом энергии, - можно назвать принципом существования и постоянства энтропии. [34]
При этом необходимо иметь в виду, что условие s const в данном случае не означает адиабатной изоляции системы от окружающей среды, так как вследствие протекания в системе необратимых процессов для поддержания постоянства энтропии теплоту от системы необходимо отводить. [35]
Условия равновесия могут быть получены совместным решением уравнений ( I), ( 2), ( 4) и ( I), ( 2), ( 5) вместе с условиями постоянства энтропии, объема и масс компонентов, распределяющихся между фазами. [36]
 |
Радиальное распределение вращатель. [37] |
Учитывая физические основы такого процесса ( возникновение ударных волн и рост энтропии), авторы работы [2] делают вывод, что при aw 0 185 в конфузорах с большим сужением однородный винтовой поток не может рассчитываться при условии постоянства энтропии по длине сопла. [38]
Однако определение ( 11 25) неудобно с практической точки зрения. Постоянство энтропии системы при изменении массы i-го компонента возможно только при специально подобранном режиме изменения температуры, поэтому ( 11 25) является формально правильным, но практически непригодным. Поэтому химический потенциал щ всегда определяют в виде производных от других функций. [39]
Однако определение ( 11 25) неудобно с практической точки зрения. Постоянство энтропии системы при изменении массы t - ro компонента возможно только при специально подобранном режиме изменения температуры, поэтому ( 11 25) является формально правильным, но практически непригодным. [40]
Исследуя энтропию, очевидно, можно предсказывать направление процесса. При постоянстве энтропии процесс равновесен, система бесконечно близка к равновесию. [41]
Исследуя энтропию, очевидно, можно предсказывать направление процесса. При постоянстве энтропии - процесс равновесен, система бесконечно близка к равновесию. [42]
Еще Гаммет [92] отметил, что если энтропия реакции остается постоянной на протяжении всей реакционной серии, то изменения свободной энергии в этом случае будут результатом изменений лишь потенциальной энергии системы. Таким образом, постоянство энтропии служит достаточным условием, чтобы модель потенциальной энергии была справедлива. [43]
Из тепловой теоремы Нернста следует, что вблизи абсолютного нуля теплоемкости cv, cp и коэффициент теплового расширения обращаются в ноль. Это вытекает из постоянства энтропии в области Т - 0, вследствие чего обращаются в ноль все ее частные производные. [44]
Структура ионов в растворе и ионите заметно не меняется в интервале 25 - 50 С. При реакциях ионного обмена сохраняется постоянство энтропии. Йониты имели аморфную структуру ( по рентгенограммам); были изучены эспатит, вофатит и ионит АН ( ТМ-1) в диоксановодных и спирто-водных средах при ионном обмене катионов: алия, лития, кальция, нитрат -, хлорид - и сульфат-ионов. По данным рентгеновского анализа, в процессе ионного обмена каркас ионита не изменяется. [45]
Страницы: 1 2 3 4