Построение - электронная оболочка
Cтраница 3
Итак, в пятом периоде окончательно заполнены первый, второй и третий квантовые слои, четвертый же квантовый слой, в котором пока 18 электронов, насыщен не до конца, так как в нем максимально может уместиться xt 2 42 32 электрона. Это, конечно, должно выявиться при построении электронной оболочки следующих периодов. Не заполнен также и пятый квантовый слой, содержащий пока 8 электронов. [31]
 |
Поляризационные кривы - Для цианистого электролита серебрения с разным содержанием свободного цианистого калия, г / л. / - 0. 2 - 32 6. 3 - 127. [32] |
Величина перенапряжения в зна-чительной мере определяется хими - ческой природой металлов, составом электролита, а также режимом работы. Согласно Лайонсу, перенапряжение зависит от вида связи и построения электронных оболочек используемых металлов. [33]
В отличие от неона, в атоме кислорода имеются два непарных р-электрона, что и обусловливает способность атомов этого элемента к образованию двух связей. Из рисунка видно, что обычные штрихи, соединяющие атомы в структурных формулах, отвечают образованию электронных пар одиночными электронами реагирующих атомов. Паули, действующему при построении электронных оболочек не только атомов, но и молекул. [34]
Менделеевская таблица отражает самые тонкие качественные и количественные различия в степени сходства элементов. В полном соответствии с электронной теорией она дает возможность дифференцировать признаки сходства и различия. Она подтвердила также, что построение электронной оболочки скачкообразное, зигзагообразное. Бывает и возврат назад, к недостроенным слоям, ибо в периоде есть еще другие ступени, которые образуют внутри большой ступени самостоятельную лесенку более мелких ступеней. [35]
Во всяком случае, на основе квантовой механики был дан достаточно строгий вывод последовательности построения электронных оболочек и подоболочек в нейтральных невозбужденных атомах. [36]
Одним из важнейших свойств гафния является способность испускать электроны как в металлическом, так и в солеобраз-ном состояниях. Поэтому он применяется в рентгене - и радиотехнике. По физическим свойствам он больше всего похож на цирконий, ближайшим аналогом которого является, что обусловливается одинаковым построением электронной оболочки, близкими величинами радиусов атомов и ионов одинаковой зарядности и одинаковым кристаллическим строением. Место его в таблице Менделеева определено на основании рентгеновского спектра. [37]
Теперь предстоит рассмотреть не участок системы, а всю систему в целом. Основные координаты можно выбрать любые. Попытки ряда ученых построить периодическую систему изотопов на основе периодической системы элементов не увенчались успехом, так как построение электронной оболочки атомов и ядерных уровней подчиняется разным закономерностям, а следовательно, длины периодов и конструкция системы в целом не могут повторять друг друга. [38]
Но есть и различия. Между цирконием и гафнием наблюдается исключительное химическое родство, которое прежде всего объясняется подобием расположения электронов на внешних квантовых оболочках и чрезвычайной близостью атомных и ионных радиусов. Однако есть пары других элементов с одинаковым построением электронных оболочек и близкими атомными радиусами, но не имеющие таких близких свойств. Поэтому можно предположить, что воздействие нижележащих квантовых уровней электронов на валентные электроны имеет большее сходство у циркония и гафния, чем у любой другой пары элементов. [39]
Формирование периода, таким образом, происходит в результате последовательного заполнения электронами внешнего электронного слоя. Начинается период элементом, в атоме которого появляется s - электрон. Периоды оканчиваются элементами, атомы которых имеют на внешней электронной оболочке 8 электронов - 52 / в-электроны. Щелочные металлы начинают периоды, благородные газы их заканчивают. Электронные оболочки атомов благородных газов служат основой построения электронной оболочки атомов следующего периода. [40]
Z - 58 - 71 трехвалентны и обладают такими сходными химическими свойствами, что единственное правильное решение - их включение в III группу между барием и гафнием. Таким образом, они находятся в одном месте с лантаном ( Z - 57), от которого очень мало отличаются по своим свойствам. Поэтому они были названы лантанидами. Это особое построение шестого периода, долгое время считавшееся аномалией, в действительности является естественным следствием принципа построения электронных оболочек атомов на основе квантовых чисел. [41]
Ясно видно, что с каждым новым четным периодом появляется новая категория подгрупп. Это не случайность, а закономерность в строении системы, соответствующая какой-то закономерности в развитии атомов от простого к сложному. И, вслед за Менделеевым, подметив закономерность, мы захотим на основе ее сделать кое-какие прогнозы. Ответ на основе теории строения атома гласит: появления новой ( четвертой) категории подгрупп со своим особым характером построения электронной оболочки их атомов. [42]
Ясно видно, что с каждым новым четным периодом появляется новая категория подгрупп. Это не случайность, а закономерность в строении системы, соответствующая какой-то закономерности в развитии атомов от простого к сложному. И, вслед за Менделеевым, подметив закономерность, мы можем на основе ее сделать кое-какие прогнозы. Ответ на основе теории строения атома гласит: появления новой ( четвертой) категории подгрупп со своим особым характером построения электронной оболочки их атомов. [43]
Страницы: 1 2 3