Потенциал - железо
Cтраница 1
 |
Диаграмма состав - свойство железо-никелевых сплавов. [1] |
Потенциал железа резко увеличивается, как только в смешанный электролит мы вводим небольшое количество сернокислого цинка. Эта объясняется появлением в сплаве второй фазы, а именно, как показали наши опыты, химического соединения железа с цинком. [2]
 |
Состав электролитов для никелирования. [3] |
Потенциалы железа и никеля достаточно близки между собой, и ионы этих металлов разряжаются одновременно на катоде с образованием сплава переменного состава. В различных слоях электролитического осадка содержание железа меняется, что и приводит к напряженности и растрескиванию никелевых покрытий. [4]
Потенциалы железа и алюминия, контактирующих в электролите, различаются несущественно и могут изменяться при образовании пленок на их поверхностях. В связи с этим анодная защита стали алюминием незначительна, а в некоторых случаях сталь даже первоначально служит анодом по отношению к алюминию и, таким образом, сама подвергается коррозии. По этим причинам большая несплошность алюминиевых покрытий не может быть допущена во избежание появления ржавчины на основном слое стали. [5]
 |
Влияние рН на коррозию железа в аэрированной мягкой воде при комнатной температуре. [6] |
Потенциал железа в растворах с рН 10 лежит. NaOH он достигает 0 1 В, металл пассивируется, что соответствует определению 1 в гл. [7]
Потенциалы железа охватывают широкий диапазон значений: от - 0 9 до 0 9 в. Этот диапазон можно разделить на 5 областей, в каждой из которых происходит образование пленки на поверхности металла или его растворение. Для неблагород ных и благородных областей значений потенциала наблюдается минимальное растворение. [8]
Так, потенциал железа повышается до. [9]
Сильное облагораживание потенциала железа и наблюдающееся при этих концентрациях уротропина уменьшение скорости коррозии его говорят о том, что уротропин в растворе тормозит анодный процесс растворения железа. [10]
Соотношение между потенциалами железа и кадмия иногда меняется, и тогда кадмий не защищает железа. [11]
В начальный период потенциалы железа в узкой щели ( 0 05 мм) и на свободно омываемой электролитом поверхности одинаковы. Однако уже через 1 - 2 сут потенциал железа в узкой щели ( 0 05 мм) начинает постепенно сдвигаться в сторону отрицательных значений, достигая по истечении 20 - 30 сут - 0 30 В. Потенциал железа, к которому имеется свободный доступ электролита, устанавливается на уровне 0.25 В. [13]
Потенциал никеля электроположительнее потенциала железа и, следовательно, никелевые покрытия защищают сталь от коррозии механически; электрохимической защиты они не создают. Сталь предохраняется от коррозии лишь сравнительно толстым никелевым покрытием, поэтому в практике широко развито никелирование с подслоем меди. Иногда осуществляют комбинированное покрытие: первый слой - никель, промежуточный слой - медь и последний слой - никель. [14]
Ниже приведены значения потенциалов железа в растворах некоторых электролитов [ 1, с. [15]
Страницы: 1 2 3 4