Потенциал - железо
Cтраница 2
Если два стандартных потенциала железа известны, то по уравнению ( VII, 180) можно вычислить третий стандартный потенциал. Соотношение ( VII, 180) называется правилом Лютера. [16]
Ниже приведены значения потенциалов железа в растворах некоторых электролитов [ 1, с. [17]
Однако из-за сопротивления электролита потенциалы железа и цинка не выравниваются. [18]
Стандартный потенциал хрома электроотрицательнее потенциала железа, вследствие чего хром растворяется предпочтительнее. Растворение хрома преимущественно происходит в местах пор и трещин, в результате чего происходит их расширение и углубление. [19]
Шиплей 3 изучал изменение потенциала железа в зависимости от рН в буферных растворах и установил, что при значениях рН, выше которых становится возможным образование пленки, потенциал внезапно повышался ( в положительную сторону) приблизительно на 0 7 V. Хлориды имеют тенденцию повышать значения рН, при которых происходит этот скачок потенциала и делают его менее резко ограниченным, что является вполне понятным. [20]
Стандартный потенциал хрома электроотрицательнее потенциала железа, вследствие чего хром растворяется предпочтительнее. Растворение хрома преимущественно происходит в местах пор и трещин, в результате чего происходит их расширение и углубление. [21]
Электрохимический потенциал кадмия близок к потенциалу Железа. [22]
Эндо и Каназава показали, что потенциал железа в растворе сернокислого железа возвращается к нормальному значению после снятия нагрузки. [23]
 |
Изменение скорости коррозии во времени на неактивировэнном ( 3 и активированном ( 1, 2, 5 железе без защитной пленки и под полиэтиленовой. [24] |
Плотность коррозионного тока вновь падает, а потенциал железа переходит в область пассиваого состояния. [25]
Нормальный потенциал свинца менее электроотрицателен, чем потенциал железа ( - 0 136 в), поэтому покрытия свинцом не могут являться электрохимической защитой железоуглеродистых сплавов от коррозии. Для коррозиеустойчивых покрытий, а также для защиты от действия агрессивных реагентов требуется нанесение беспористых слоев свинца. [26]
 |
Изменение потенциала стали. [27] |
В разбавленных растворах NaOH ( рН11 3) потенциал железа в начальный период сдвигается к минусу до стационарного значения в диапазоне от - 300 до - 350 мв. Коррозия имеет ярко выраженный местный характер. [28]
Электродный потенциал меди в цианистом растворе становится отрицательнее потенциала железа ( E [ cu ( CNhi27Cu Еке - VFc) и контактное вытеснение меди из раствора не происходит, поэтому в таком растворе можно проводить меднение стальных изделий. Кроме того, электроосаждение меди из комплексных ионов протекает с высокой поляризацией, что обеспечивает равномерное распределение металла по поверхности изделия сложной формы. [29]
Страницы: 1 2 3 4