Потенциал - нулевой заряд
Cтраница 3
Величину потенциала нулевого заряда ( Еа) можно определить экспериментально несколькими методами: путем измерения межфазного натяжения, по минимуму емкости электрода, по определению краевого угла смачивания, по максимуму адсорбции и т.п. Наиболее широко для этих целей используются электрокапиллярные кривые, которые характеризуют зависимость между поверхностным натяжением металла ( ст) на границе металл / раствор и потенциалом электрода. На величину поверхностного натяжения влияет и состав межфазного слоя. Поскольку поверхностное натяжение проще всего измерить для жидких металлов, большинство электрокапиллярных кривых получено на ртути. [31]
 |
Схема капиллярного алектрометра Гун. [32] |
Смещение потенциала нулевого заряда при адсорбции ПАВ обычно связывают с заменой диполей воды, ориентированных в сторону ртути атомами кислорода, диполями органического вещества. [33]
Изучение потенциалов нулевого заряда, проведенное главным образом советскими электрохимиками, позволило наметить пути разрешения проблемы электродвижущей силы гальванического элемента. Этот вопрос имеет принципиальное значение и заслуживает специального рассмотрения. [34]
 |
Потенциал нулевого заряда ЕЛ 3 ( в В некоторых металлов в водных растворах при комнатной температуре. [35] |
Разность потенциалов нулевого заряда двух электродов связана с контактной разностью потенциалов между соответствующими металлами. [36]
Различие потенциалов нулевого заряда обусловлено тем, что существуют скачки потенциала на границе двух металлов, на границе металл вакуум и на границе металл растворнтель, не связанные с процессом перехода ионов. Разности потенциалов нулевого заряда различных металлов можно рассматривать как величины, аналогичные контактным разностям потенциалов этих металлов, измеренным в вакууме. [37]
Учет потенциала нулевого заряда позволяет высказать также определенные соображения о том, какие металлы целесообразно использовать в качестве катодов для проведения реакции электровосстановления в желательном направлении. Известно, например, что в процессе восстановления наряду с простыми продуктами реакции могут получаться также бимолекулярные вещества, так называемые пинаконы. [38]
Значения потенциалов нулевого заряда р ( Хв вольтах по водородной шкале) амальгам при различных концентрациях металла даны при 20 С. Потенциалы измерены По положению максимума электрокапиллярной кривой. [39]
Близость потенциала нулевого заряда кадмия ( оа - - 0 9 в) к потенциалу электрода во время заряда создает условия, при которых становится возможным применение молекулярных поверхностно-активных добавок для создания более мелкокристаллической структуры осадка. Такие добавки позволяют увеличить истинную поверхность электрода и повысит. [40]
Значения потенциалов нулевого заряда твердых металлов не столь достоверны, как в случае ртути, поскольку результаты, полученные некоторыми методами, не поддаются однозначной ин терпретации. В частности, представляется неправильным предположение, согласно которому минимум на кривой дифферен циальной емкости совпадает в разбавленных растворах с точкой нулевого заряда. [41]
Схема потенциалов нулевого заряда зования амальгамы при металлов и области восстановления трудно разряде ионов металла, восстанавливаемых органических соединений. Потенциал точки нулевого заряда ртути сдвигается на 1 5 в в катодную сторону уже при содержании натрия в амальгаме 0 01 вес. [42]
Пунктиром отмечен потенциал нулевого заряда, при котором поверхность электрода не несет электрического заряда. Левее этого потенциала поверхность электрода заряжена положительно, и к ней прилегают анионы хлора, а правее - отрицательно, и со стороны раствора к ней притянуты катионы натрия. [43]
 |
Поляризационные кривые Pt-катода в растворах СгОз различной концентрации. [44] |
Так как потенциал нулевого заряда хрома лежит около - 0 45 б [ 7, то в рабочем интервале плотностей тока Сг ( ОН) 3, обладающий в свежем состоянии свойствами геля, из-за наличия положительного заряда движется к катоду и прочно закрепляется на поверхности металла. [45]
Страницы: 1 2 3 4