Потенциал - нулевой заряд - металл
Cтраница 1
Потенциал нулевого заряда металлов, адсорбирующих кислород и водород, зависит от рН раствора: с ростом рН потенциал смещается к более отрицательным значениям. Зависит от рН и область потенциалов адсорбции кислорода и водорода, поэтому изменение рН раствора оказывает заметное влияние на адсорбцию органических веществ на таких электродах, как Pt, Pd, Fe, Co, Ni, однако рН не влияет на адсорбцию органических веществ на электродах из Hg, Pb, Zn, Ag, Cd, которые водород не адсорбируют. [1]
Потенциал нулевого заряда металла зависит не только от природы металлов, но и от адсорбции поверхностно активных веществ, которые могут сдвигать потенциал нулевого заряда. Так, адсорбция анионов сдвигает его в сторону более отрицательных значений, а адсорбция катионов - в сторону более положительных значений. С этой точки зрения потенциал нулевого заряда как фактор электрохимической коррозии является переходным между внутренними и внешними факторами. [2]
Потенциалы нулевого заряда металлов и сплавов, Лен. [3]
Изменение потенциала нулевого заряда металлов под влиянием галогенид-ионов является специфичным для каждого металла. На ртути адсорбция галогенид-ионов, по Фрумкину [70], является обратимой, она носит электростатический характер, а отчасти и специфический, обусловленный образованием связей, близких к ковалентным. Энергия активации адсорбции из растворов невелика. При адсорбции галогенид-ионов на ртути они участвуют в формировании ионной части двойного электрического слоя, поэтому смещают потенциал нулевого заряда в отрицательную сторону. Однако на железе характер адсорбции иной и адсорбция, по мнению многих исследователей, носит необратимый характер. Ионы галогенидов, адсорбируясь необратимо, входят в состав металлической обкладки двойного слоя, их заряды составляют часть заряда поверхности металла, поэтому возникающие на поверхности металла диполи смещают потенциал нулевого заряда в положительную сторону. Различный характер адсорбции галогенид-ионов на железе и ртути подтверждается емкостными и поляризационными измерениями; на ртути адсорбция анионов увеличивает емкость двойного электрического слоя и ускоряет разряд ионов водорода, а на железе емкость падает и разряд ионов водорода замедляется. [4]
Знание потенциалов нулевых зарядов металлов и стационарных потенциалов в данной среде может значительно облегчить отыскание ингибиторов коррозии. [5]
 |
Зависимость емкости железного электрода. [6] |
Нулевой точкой или потенциалом нулевого заряда металла называют потенциал электрода, измеренный по отношению к электроду сравнения в условиях, когда заряд электрода равен нулю. [7]
В большинстве систем максимум краевого угла достигается вблизи потенциала нулевого заряда металла - подложки. [8]
 |
Зависимость краевого.| Зависимость диаметра d отрывающихся пузырьков от потенциала ртутного электрода. [9] |
Если выделение газа происходит при потенциале, близком к потенциалу нулевого заряда металла в данном растворе, то, очевидно, Oj 2 велико и краевой угол велик. [10]
В статьях [41, 120] приводится график зависимости работы выхода при потенциале нулевого заряда металла от значения потенциала нулевого заряда для 17 металлов. В соответствии с формулой (4.2), он представляет собой прямую линию с единичным наклоном. [11]
 |
Влияние молекулярных веществ ( в, поверхностно активных анионов ( а и катионов ( б на электрокапиллярную кривую ртути в растворе КМОа. [12] |
Таким образом, адсорбция заряженных частиц ( ионов) изменяет потенциал нулевого заряда металла. [13]
Полученные в работе [67] результаты имеют принципиальное значение, особенно если учесть, что потенциалы нулевого заряда металлов, использовавшихся для изготовления электродов, значительно различаются между собой, и сдвиг между обычными тафелевскими прямыми очень велик. Так, при переходе от электрода из амальгамированной меди к кадмию сдвиг обычных тафелевских прямых достигает 500 - 600 мв Эти же данные убедительно показывают, что в условиях, когда отсутствуют адсорбционные эффекты, кинетика электродных процессов целиком определяется строением двойного электрического слоя. [15]
Страницы: 1 2 3