Потенциал - нулевой заряд - поверхность
Cтраница 1
Потенциал нулевого заряда поверхности, по А.Н. Фрумкину, характеризуется таким значением, при котором на поверхности металла отсутствует двойной ионный слой. В зарубежной литературе он известен как потенциал максимума электрокапиллярной кривой или потенциал Липпма-на. Потенциал нулевого заряда легко получить путем поляризации электрода. [1]
В настоящее время известно, что поляризация металла зависит от потенциала нулевого заряда поверхности. [2]
Адсорбция нейтральных органических молекул наблюдается только в определенном интервале потенциалов, лежащем по обе стороны от потенциала нулевого заряда поверхности электрода; при определенном удалении от нулевой точки ( в обе стороны) происходит десорбция органических молекул. [3]
Однако минимум емкости наблюдается только в очень разбавленных растворах солей и обусловлен ростом диффузности двойного слоя вблизи потенциала нулевого заряда поверхности электрода. [4]
Интересные эффекты, связанные с перезарядкой поверхности твердых электродов, обнаружены Я. М. Колотыркиным, наблюдавшим резкое изменение перенапряжения вблизи потенциала нулевого заряда поверхности. [5]
По опытным данным строят электрокапиллярные кривые в координатах h - Е и, учитывая потенциал стандартного электрода, определяют потенциал нулевого заряда поверхности ртути в чистом растворе и в растворах, содержащих поверхностно-активные вещества, а также области потенциалов адсорбции добавок. [6]
Приближению к адсорбционной изотерме Генри, помимо низкой концентрации вещества В, способствует также проведение исследования при потенциалах, заметно отличающихся от потенциала нулевого заряда поверхности электрода, что в свою очередь снижает поверхностную концентрацию компонента В. [7]
Таким образом, все вышеизложенное приводит нас к выводу, что во всех случаях действие органических веществ па скорость течения электрохимических реакции наблюдается только в области потенциалов, в которой шмможна их адсорбция. Для нейтральных молекул эта область находится вблизи потенциала нулевого заряда поверхности металла. [8]
Поверхностно-активные вещества влияют не только на состав, но и на фазовое строение сплава. Так как условия адсорбции поверхностно-активных веществ зависят от потенциала нулевого заряда поверхности, то изменение его по знаку и величине при совместном восстановлении ионов ( при переходе от индивидуального металла к сплаиу) может существенно отражаться на составе и фазовом строении сплава. [9]
Поверхностно-активные вещества влияют не только на состав, но и на фазовое строение сплава. Так как условия адсорбции поверхностно-активных веществ зависят от потенциала нулевого заряда поверхности, то изменение его по знаку и величине при совместном восстановлении ионов ( при переходе от индивидуального металла к сплаву) может существенно отражаться на составе и фазовом строении сплава. [10]
Поверхностно-активные вещества могут влиять не только на состав, но и на фазовое строение сплава. Так как условия адсорбции поверхностно-активных веществ отчасти зависят от потенциала нулевого заряда поверхности, то изменение последнего ( по знаку и величине) при совместном восстановлении ионов может существенно отражаться на составе и фазовом строении сплава. [11]
Осадок металла изменяет заряд поверхности, и по этой причине - условия адсорбции органического компонента смеси. Улучшение условий адсорбции можно прогнозировать на основе ф-шкалы Антропова с учетом знака заряда частиц органического компонента, потенциала нулевого заряда поверхности после осаждения на ней ионов металла, входящих в состав смеси, и величины потенциала коррозии. [12]
 |
Типы выносных электродов для электролиза воды. [13] |
Это явление не может быть связано с тем, что на катоде выделяется водорода в 2 раза больше, чем на аноде кислорода. Объясняется оно тем, что в условиях электролиза с никелевыми или железными электродами потенциал катода более удален от потенциала нулевого заряда поверхности металла электрода, чем потенциал анода. Поэтому смачиваемость катода больше, чем анода, и на катоде дипольные молекулы воды более интенсивно выталкивают пузырьки газа с поверхности [11], вследствие чего с катода удаляются более мелкие пузыри, чем с анода. Методы борьбы с газонаполнением электролита различны. [14]
Это явление не может быть объяснено тем, что на катоде выделяется водорода в 2 раза больше, чем на аноде кислорода. Объясняется это явление тем, что в условиях электролиза с никелевыми или железными электродами потенциал катода более удален от потенциала нулевого заряда поверхности металла электрода, чем потенциал анода. [15]
Страницы: 1 2