Cтраница 2
В электрохимической коррозии решающее значение имеют так называемые электродные потенциалы металлов в растворах-электролитах. Электродный потенциал возникает на металле, погруженном в электролит, вследствие того, что атомы металла, растворяясь в электролите, покидают кристаллическую решетку в виде положительно заряженных ионов. Оставшиеся в решетке электроны вызывают появление электрического потенциала. Абсолютную величину этого потенциала измерить невозможно, поэтому условно принимают за нуль потенциал ионизации водорода в электролитах, а потенциалы металлов измеряют относительно него. [16]
Эта кривая потенциальной энергии, построенная без учета члена, соответствующего межядерному отталкиванию, изображена на рис. 44, а. На этом рисунке за нулевую энергию принята потенциальная энергия при бесконечном удалении протонов друг от друга и электрона на бесконечное расстояние от обоих протонов. Однако диссоциация молекулярного иона водорода не является диссоциацией на два иона и один электрон, а диссоциацией на один ион и один атом. Поэтому значение, к которому асимптотически стремится потенциальная энергия при большом расстоянии между частицами, представляет собой потенциал ионизации водорода с отрицательным знаком - 13 5 вольта, как это показано на рисунке. [17]