Потенциал - окисление
Cтраница 1
Потенциал окисления стабильных Н.р. довольно высок; они окисляются в оксоаммониевые соли только такими сильными окислителями, как С12, 8ЬС15, 8пС14, напр. [1]
Потенциалы окисления имеют весьма близкую величину, если работать с возрастающим или уменьшающимся напряжением на электроде. Кривая восстановления окисла, образовавшегося в среде ( см. рис. 4), представляет собой гипотетическую кривую восстановления, которое имело бы место в случае, если бы не происходило обратного образования окисла. Общая кривая этого, в основном обратимого, процесса окисления - восстановления - есть результат взаимодействия кривых образования и восстановления защитного слоя; эта кривая в общем не зависит от направления, в котором происходит изменение потенциала. [2]
Потенциал окисления углеводородов уменьшается по мере снижения их потенциала ионизации и составляет относительно серебряного электрода 1 95 В для толуола, 1 56 В для пора-ксилола, 1 72 В для нафталина и 1 20 В для антрацена. Удивительно, что энергии сольватации катион-радикалов всех исследованных ароматических углеводородов постоянны и составляют около 200 кДж / моль. [3]
Потенциал окисления ртути является пограничным для области анодных потенциалов, в которой можно работать с ртутным электродом. В неводных растворах, так же как и водных, этот потенциал сильно зависит от природы присутствующих в растворе анионов. Таким образом, наиболее широкая область анодных потенциалов, в которой можно работать на ртутном электроде, может быть получена - при использовании перхлоратов в качестве фонового электролита. [4]
 |
Электролитическое получение фтора. [5] |
Значения потенциала окисления для этих реакций показывают, что электролиз водного раствора фторид-иона привел бы к выделению на аноде кислорода, а не фтора. [6]
Зависимость потенциалов окисления от потенциалов ионизации или от спектральных характеристик часто оказывается линейной. Это подтверждает представление о том, что процесс окисления начинается с удаления электрона от наивысшей заполненной молекулярной орбитали. [7]
Различие потенциалов окисления ионов СГ, Вг и J ( рис. 96, справа) используется для разделения этих ионов. При действии КгСгаОт окисляется также и Вг и отгоняется в виде свободного брома. [8]
При малых потенциалах окисления доноров константа kq является диффузионной. [9]
Примеси, потенциалы окисления которых отрицательнее, чем у меди, растворяются в электролите, а более положительные элементы и соединения выпадают в осадок на дно ванны - шлам. По приближенной оценке ( см. табл. 4) к первым, помимо пинка, железа, никеля и кобальта, относятся мышьяк, сурьма и висмут. [10]
У этилена потенциал окисления составляет 2 9 В и понижается по мере удлинения цепи и алкилирования алкена. [11]
Для сравнения потенциал окисления перхлорат-аниона равен 2 75 В. [12]
В кислых растворах потенциалы окисления ионов свинца и фо - на близки, однако на дифференциальных поляризационных кривые участок анодного тока свинца достаточно хорошо выражен. [13]
Экспериментальная линейная зависимость потенциалов окисления от потенциалов ионизации ( определяемых, например, по данным фотоэлектронной спектроскопии) подтверждает общее представление о том, что стадия окисления состоит в отрыве электрона от наивысшей заполненной молекулярной орбитали. [14]
Сильно выраженная зависимость потенциалов окисления ионов Сг3 и восстановления ионов CrOf - от рН позволяет выбрать оп - - тимальный состав раствора при анализе сложных смесей. [15]
Страницы: 1 2 3 4