Потенциал - окисление
Cтраница 2
При малых значениях потенциалов окисления доноров kqT является диффузионной. На рис. 6.9 приведена типичная зависимость lg kqT от потенциалов окисления доноров при тушении триплетных молекул тионина донорами электрона. [16]
Применение дифференциального определения потенциалов окисления сераорганических соединений в смесях открывает большие возможности для разработки количественных методов анализа различных групп сернистых соединений. [17]
 |
Значения коэффициентов а и В для различных графитовых материалов. [18] |
Зависимости коэффициентов а от потенциала окисления для различных материалов выражаются параллельными прямыми, а для пропитанных графитов МГ и ЭГ практически совпадают. Это указывает на то, что коэффициент а не зависит от свойств обрабатываемого материала и от рассмотренных параметров электролиза и является постоянным для графитовых материалов. [19]
Присутствие адсорбированного кислорода при потенциалах окисления органических веществ установлено в работе [90] при изучении зависимости потенциала электрода от состава раствора в изоэлектрических условиях. [20]
При увеличении сольватирующей способности растворителя потенциалы окисления этих хелатов сдвигаются к менее положительным, а при восстановлении - к более отрицательным значениям, причем наблюдается симбатное изменение потенциалов и значений экспериментально найденной энтальпии сольватации комплексов. [21]
Особенно высокие положительные значения имеют потенциалы окисления гидразина до гидро-ксиламина, поэтому образование гидроксиламина при окислении гидразина маловероятно. [22]
Число в табл. 8 показывает потенциал окисления Н2 данным ионом. [23]
Как следует из вышесказанного, потенциал окисления нитрок-силов достаточно высок, и для их окисления требуются довольно сильные окислители. [24]
При большой необратимости электродного процесса потенциал окисления металла может быть сдвинут за потенциал растворения ртути, и анодный зубец определяемого металла в этом случае получить невозможно. [25]
 |
Зависимость выхода по току химических продуктов от концентрации исходных веществ. [26] |
Эта доля тока определяется соотношением потенциалов окисления или восстановления ионов электролита и потенциалов, при которых происходит разложение растворителя. В общем случае потенциал окисления аниона должен быть более отрицателен, а потенциал восстановления катиона - более положителен, чем соответствующие потенциалы окисления и восстановления растворителя. [27]
Поскольку эта реакция протекает при потенциалах окисления платинового электрода, то хроно-потенциограмма окисления на предварительно восстановленной поверхности платины выражена хуже чем на окисленной. [28]
Эта доля тока зависит от соотношения потенциалов окисления или восстановления ионов электролита и потенциалов, при которых протекает разложение растворителя. В общем случае, потенциал окисления аниона должен иметь более отрицательное значение ( быть более отрицательным), а потенциал восстановления катиона - более положительное значение ( быть более положительным), чем соответствующие потенциалы окисления и восстановления растворителя. [29]
Уравнения линейной зависимости свободных энергий и потенциалов окисления, определенных при анодной вольтамперо-метрии, детально описаны Страдынем и Гасановым [27] на примере различных ароматических соединений ( фенолов, иминов, шиффовых оснований, азотсодержащих гетероциклов, серосодержащих соединений, металлоценов); параметры уравнений для многочисленных представителей указанных групп веществ ( 114 реакционных серий) сведены в таблицы. [30]
Страницы: 1 2 3 4