Потенциал - осаждение
Cтраница 1
Потенциал осаждения, определяемый зависящим от концентрации членом уравнения (3.33), в течение электролиза становится все более отрицательным, так что в конце концов может достичь значения потенциала осаждения других, менее благородных металлов, если последние присутствуют в достаточно высоких концентрациях. Для двухзарядных ионов, однако, уже при разности стандартных потенциалов Де0 0 10 В удается достичь разделения при мольном соотношении 1: 10 - 3, и с каждым повышением этой разности на 0 03 В мольное соотношение возрастает на один порядок. [1]
Потенциал осаждения аналогичен потенциалу течения, обсуждавшемуся в разд. В обоих случаях относительное движение твердого тела и раствора электролита приводит к электрическим эффектам. Однако потенциал осаждения изучен не очень хорошо, поскольку экспериментально трудно получить значительную величину потенциала. [2]
Потенциал осаждения для падающих капель намного превышает аналогичный потенциал для твердых частиц, описываемый уравнением ( 65 - 1), причем эти потенциалы отличаются примерно в Го / К раз. [3]
Потенциал осаждения на серебре смещен на 0.11 V в сторону более отрицательных потенциалов. [4]
Потенциал осаждения аналогичен потенциалу течения, обсуждавшемуся в разд. В обоих случаях относительное движение твердого тела и раствора электролита приводит к электрическим эффектам. Однако потенциал осаждения изучен не очень хорошо, поскольку экспериментально трудно получить значительную величину потенциала. [5]
Потенциал осаждения для падающих капель намного превышает аналогичный потенциал для твердых частиц, описываемый уравнением ( 65 - 1), причем эти потенциалы отличаются примерно в го / Я раз. [6]
Потенциал осаждения цинка может быть снижен до - 1 4 - 1 5 в введением в раствор свободной щелочи. Одновременно снижается концентрация ионов водорода. [7]
Потенциалы осаждения никеля и кобальта в растворах простых солей незначительно отличаются друг от друга, поэтому с электрохимической точки зрения вполне возможно совместное выделение на катоде никеля и кобальта. Осаждение этого сплава производится из сернокислого и фторборатного электролитов. [8]
Потенциал осаждения радия из нормальных растворов его солей составляет 1 718 в относительно нормального каломелевого электрода. [9]
Потенциал осаждения цинка может быть снижен до-1 4 - 1 5 в введением в раствор свободной щелочи. Одновременно снижается концентрация ионов водорода. [10]
Потенциал осаждения менее электроположительного металла достигается уже при относительно малых плотностях тока. Это также дает возможность совместного осаждения металла В значительно ниже предельной плотности тока металла А. Наилучшие условия для одновременного осаждения двух металлов те, при которых поляризационные кривые совмещены. Однако практически этот случай едва ли может быть осуществим. [11]
При потенциалах осаждения висмута водород практически не выделяется. В присутствии ионов С1 - заметно ускоряются электрохимические процессы. В соответствии с этим к увеличивается при добавлении НО. Добавки желатины или фенола, наоборот, снижают iK, так как блокируют часть катодной поверхности. [12]
В области потенциалов осаждения хрома скорость восстановления хромовой кислоты определяется свойствами образовавшейся на катоде пленки. Свойства пленки и ее состав в сильной мере зависят от условий электролиза, которые определяют скорость образования и скорость отвода трехвалентного хрома от поверхности катода. Данные последнего времени свидетельствуют о том, что хром восстанавливается непосредственно из шестивалентного без ступенчатого перехода в трехвалентный. [13]
 |
Зависимость отношения средних плотностей тока i / id от потенциала для изучаемых электродных процессов. [14] |
Бремя при потенциалах осаждения платины получены значения емкости двойного слоя Сдв, из кривых заряжения тех же платиновых электродов - количество электричества q, расходуемое на ионизацию водорода, адсорбированного на платине при равновесном потенциале водородного электрода. Значения Сдв и q отнесены к 1 см2 видимой поверхности платины. [15]
Страницы: 1 2 3 4