Cтраница 2
Определенные экспериментальным путем потенциалы пары уранил - уран ( IV) для разных растворов различны. Их интерпретация очень трудна в связи с комплексообразованием и, вероятно, в связи с образованием промежуточных ионов пятивалентного урана. [16]
В водной среде потенциал пары Cu2 / Cu недостаточно высок, чтобы окислить бензидин. Если к раствору добавить комплексообразователь, который с Си ( I) дает более устойчивый комплекс, чем с Си ( II), например CN -, то потенциал пары Cu2 / Cu повысится, станет возможным протекание реакции ( VIII. [17]
Кунц 16 измерял потенциал пары CeIV-Cem в сернокислых растворах, применяя водородный электрод сравнения; в растворах 0 5 и 1 0 моляльной концентрации кислоты стандартные потенциалы соответственно равны 1 4442 и 1 4435 в. Тот факт, что потенциал ниже, чем в хлорнокислых растворах, указывает на наличие комплексообразования. [18]
Кунц [15] измерял потенциал пары CeIV - Сеш в сернокислых растворах, применяя водородный электрод сравнения; в 0 5 и 1 0 М растворах кислоты стандартные потенциалы соответственно равны 1 461 и 1 443 В. Тот факт, что в сернокислых растворах потенциал ниже, чем в хлорнокислых, указывает на протекание комплексообразования. [19]
Причиной значительного смещения потенциала пары Au / Au является существенное уменьшение концентрации ионов Аи за счет комплексообразования. [20]
Отрицательная величина этого потенциала пары Ag / Ag указывает, что при рассматриваемых условиях написанная выше реакция должна идти в направлении справа налево. Существует много примеров, иллюстрирующих влияние образования осадков ( или комплексов) на направление течения окислительно-восстановительных процессов. [21]
Величина контактной разности потенциалов пары соприкасающихся металлов находится в строгом соответствии с определенным рядом. [22]
С увеличением концентрации кислоты потенциал пары VV / V1V возрастает. [23]
Необходимо помнить, что потенциал пары Зг. [24]
С увеличением концентрации кислоты потенциал пары VV / VIV возрастает. [25]
С другой стороны, потенциал пары СЬ 4Н / 2Н2О при электролизе изменяется настолько незначительно, что его изменением можно пренебречь. [26]
В результате проверки значения потенциала пары Am ( III) - Am ( IV) в кислых и щелочных растворах были выяснены условия, при которых должно происходить окисление: растворы должны быть нейтральными или слегка щелочными. Гипохлорит должен также вызывать окисление, однако после подкисления в растворе не обнаруживается Am ( VI), возможно, в результате восстановления хлорид-ионом. С помощью озона ( лучше всего при 92) приблизительно за час можно окислить несколько миллиграммов америция. Для получения раствора Am ( VI) после озонирования гидроокиси медленно ( не прекращая тока озона) прибавляют кислоту. [27]
В растворе 1 М H2SO4 потенциал пары Се ( IV) / Се ( III) снижается до 1 44 в, в то время как потенциал пары Pu ( VI) / Pu ( IV) повышается от 1 04 в до 1 3 в. В связи с этим скорость окисления в сернокислых средах значительно падает: полное окисление в 1 М раствора H2SO4, содержащем 7 10 - 3 М Pu ( IV), протекает за 6 час. [28]
Были получены зависимости тока и потенциала пары от отношения площади катода к площади титана ( анода) в тех же условиях. [29]
Методика основана на анализе изменения потенциала пары платиновый - насыщенный каломельный электрод в зависимости от количества окислителя. Потенциал измеряют потенциометром М-1 № 50 и нуль-инструментом с ценой деления 3 - Ю 7 А. [30]