Потенциал - разложение - электролит
Cтраница 1
Потенциал разложения электролита изменяется в зависимости от природы электродов. Изменение величины потенциала разложения в зависимости от материала электрода, является результатом различной величины - веляризации. [1]
Потенциал разложения электролита зависит от материала электрода и условий электролиза, в частности от температуры. Потенциал разложения достаточно разбавленных водных растворов H2SO4, HNO3, H3PO4, NaOH, КОН с платиновыми электродами близок к 1 7 в. Это объясняется тем, что во всех указанных электролитах на электродах идут одни и те же реакции: на катоде выделяется водород, на аноде - кислород. [2]
Потенциал разложения электролита зависит от материала электродов. Для разложения раствора серной кислоты между платиновым анодом и свинцовым катодом требуется более высокое напряжение, чем в случае применения платиновых анода и катода. [3]
Ряд исследований относится к экспериментальному определению потенциалов разложения сложных многокомпонентных электролитов. [4]
В электрохимии применяют методы, позволяющие не только измерить потенциал разложения электролита, но и исследовать явление поляризации на отдельных электродах. [5]
В электрохимии применяются методы, позволяющие не только измерить потенциал разложения электролита, но и исследовать явление поляризации на отдельных электродах. [6]
Практически перенапряжением называют разность между фактической и теоретической величиной потенциала разложения электролита. В технике большое значение имеет перенапряжение водорода, так как оно достигает иногда очень большой величины. [7]
Практически перенапряжением называют разность между фактической и теоретической величиной потенциала разложения электролита. В технике большое значение имеет перенапряжение водорода, так как оно достигает иногда очень большой величины. Перенапряжение других газов не играет существенной роли в процессах промышленного электролиза. Перенапряжение водорода зависит от силы поляризующего тока и от материала электродов. [8]
 |
I. Зависимость тока от приложенного к электродам потенциала при электролизе Nib. [9] |
Какие электролизные процессы будут протекать при рпреде-ленных условиях в водном растворе, зависит от соотношения между потенциалом разложения электролита, присутствующего в растворе, и потенциала разложения воды. [10]
Минимальная электродвижущая сила, которую необходимо приложить извне для выделения на нерастворимых электродах таких количеств анионов и катионов, чтобы через раствор непрерывно проходил электрический ток, называется потенциалом разложения электролита. [11]
Минимальная электродвижущая сила, которая должна быть подведена извне для выделения на электродах таких количеств анионов и катионов, чтобы через раствор непрерывно протекал электрический ток, называется потенциалом разложения электролита. [12]
Наименьшая разность потенциалов, которую нужно приложить к электродам, чтобы протекал электролиз, называется потенциалом разложения данного электролита или напряжением разложения. Потенциал разложения электролита зависит от материала электрода и условий электролиза, в частности от силы тока и температуры. Потенциал разложения достаточно разбав - ленных водных растворов: H2SO4, HNO3, НзРО4, NaOH, КОН с платиновыми электродами близок к 1 7 в. Это объясняется тем, что во всех указанных электролитах на электродах идут одни и те же реакции: на катоде выделяется водород, на аноде - кислород. [13]
Наименьшая разность потенциалов, которую нужно приложить к электродам, чтобы протекал электролиз, называется потенциалом разложения данного электролита или напряжением разложения. Потенциал разложения электролита зависит от материала электрода и условий электролиза, в частности от температуры. Потенциал разложения разбавленных водных растворов H CU, HNO3, H3PO4, NaOH с платиновыми электродами близок к 1 7 в. Это объясняется тем, что во всех указанных электролитах на электродах идут одни и те же реакции: на катоде выделяется водород, на аноде - кислород. [14]
Обратная электродвижущая сила элемента равна алгебраической сумме разностей потенциалов, которые существуют на границе электрод - - раствор. Поэтому потенциал разложения электролита равняется сумме потенциалов, которая необходима для выделения аниона и катиона, и он должен превышать сумму потенциалов электродов. Следовательно, для раствора электролита с нормальной концентрацией ионов потенциал раз ложения должен быть несколько выше, чем сумма, электролитических потенциалов аниона и катиона, при условиях, что электроды не поляризованы. [15]
Страницы: 1 2