Потенциал - разряд - ион - водород
Cтраница 2
В нейтральных растворах с рН 7 гальванические элементы, составленные из большинства имеющих техническое значение металлов, работают без выделения газообразного водорода, так как потенциал разряда ионов водорода отрицательнее, чем потенциал анода. Только начиная с определенного значения рН, при котором потенциал анода отрицательнее потенциала разряда водородных ионов, процесс коррозии может сопровождаться выделением водорода. [16]
Опасаться снижения выхода меди по току при повышении концентрации кислоты не следует, так как потенциал разряда ионов меди в кислом электролите значительно более электроположителен, чем потенциал разряда ионов водорода. [17]
Вследствие незначительного перенапряжения водорода на никеле потенциал разряда ионов водорода находится в тесной зависимости от концентрации ионов Н в электролите. С уменьшением рН раствора потенциал разряда ионов водорода смещается в сторону электроположительных значений и разряд ионов водорода на катоде облегчается. [18]
Вследствие незначительного перенапряжения водорода на никеле потенциал разряда ионов водорода находится в тесной зависимости от концентрации ионов Н в электролите. С уменьшением рН раствора потенциал разряда ионов водорода смещается в сторону электроположительных значений я разряд ионов водорода на катоде облегчается. [19]
Чем больше концентрация водородных ионов в растворе, тем выше потенциал разряда ионов водорода, а следовательно, и разность потенциалов, и тем интенсивнее идет выделение водорода. Поэтому коррозия с выделением водорода имеет место преимущественно в кислых растворах. [20]
Важным свойством растворителя, определяющим его применение о влч-трохимпческой технологии, является также еп; элсктрохьй. Если осаждение металла происходит при потенциалах более отрицательных, чем потенциал разряда ионов водорода, то в протонных растворителях наряду с основным процессом будет наблюдаться выделение водорода. [21]
Важным свойством растворителя, определяющим его применение в элн-трохимнчес-кой технологии, является также еп; элсктрохьй. Если осаждение металла происходит при потенциалах более отрицательных, чем потенциал разряда ионов водорода, то в протонных растворителях наряду с основным процессом будет наблюдаться выделение водорода. JIovioMy при электро-осаждешш миаллов, обладающих достаточно 01рП я - [ ьнь ми стандартным. [22]
Из катионов наиболее легко разряжаются ионы таких малоактивных металлов, как Au3, Ag, Pt2, Hg2, Cu2 и др. Особенно трудно разряжаются ионы щелочных, щелочноземельных и некоторых других металлов. Поэтому при электролизе солей и оснований этих металлов, потенциалы разряда которых ниже потенциала разряда ионов водорода, первыми разряжаются ионы водорода, а ионы металлов остаются в растворе. [23]
Иногда при подготовке пробы для полярографирования прибегают к изменению рН среды. Например, в тех случаях, когда в водных растворах определяют ионы, потенциал которых близок к потенциалу разряда ионов водорода или является еще более отрицательным. [24]
Перенапряжение водорода на катоде есть величина отрицательная, но чем положительнее значение равновесного потенциала водорода, тем при менее отрицательном потенциале происходит выделение водорода на данном катоде. Отсюда вытекает, что чем больше концентрации ионов водорода в растворе, в котором протекает коррозия, тем положительнее потенциал разряда ионов водорода, больше установившаяся разность потенциалов и интенсивнее идет выделение4 водорода. [25]
 |
Упрощенная схема электролитического способа производства магния. [26] |
Современный способ производства магния - электролитический. Аналогично алюминию, электролитическое получение магния из водных растворов невозможно, так как электрохимический потенциал магния значительно более отрицательный, чем потенциал разряда ионов водорода на катоде. Поэтому электролиз магния ведут из его расплавленных солей. [27]
Как известно, на катоде в первую очередь разряжается катион с более электроположительным потенциалом разряда. Поэтому в водных растворах на катоде будет выделяться один водород, если потенциал разряда других катионов имеет более отрицательное значение, чем потенциал разряда ионов водорода. [28]
Вообще катодный выход по току в сернокислых электролитах близок к теоретическому. Опасаться снижения выхода меди по току при повышении концентрации кислоты не следует, так как потенциал разряда ионов меди в кислом электролите значительно более электроположителен, чем потенциал разряда ионов водорода. [29]
Потенциал катодных участков, смещающийся вследствие поляризации в отрицательном направлении, не может стать отрицательнее потенциала анодных участков. При добавлении в растворы кислоты, а вследствие этого уменьшения рН раствора, потенциал разряда ионов всщорода становится положительнее. При некотором значении рН потенциал разряда ионов водорода становится положительнее потенциала анодных участков и выделение газообразного водорода становится возможным. [30]
Страницы: 1 2 3