Потенциал - жидкостное соединение
Cтраница 1
Потенциал жидкостного соединения является постоянной величиной для всех растворов при средних значениях рН примерно от 3 до 11, однако за пределами этих значений с повышением концентрации ионов необычайно высокой подвижности Н или ОН - этот потенциал заметно изменяется. Для экспериментальных определений рекомендуется подбирать значение рН стандарта, наиболее близкое к рН исследуемого раствора. Применяя два стандартных буферных раствора ( желательно, чтобы pHs одного из них был больше, а второго - меньше, чем рН испытуемого раствора), можно стандартизовать показания индикаторного электрода, что позволяет получить вполне надежные сравнительные результаты. [1]
Потенциал жидкостного соединения возникает в результате неравномерного распределения катионов и анионов вдоль границы между растворами двух электролитов, что обусловлено различием скоростей миграции разно заряженных частиц под действием сил диффузии. [2]
Потенциал жидкостного соединения возникает между раствором во внешнем электроде сравнения и анализируемым раствором, и, как упоминалось ранее, его можно свести к минимуму при использовании солевого мостика, но при прямых потенциометриче-ских измерениях им пренебрегать нельзя. [3]
Разность потенциалов жидкостного соединения возникает вследствие того, что каждый тип ионов первоначально диффундирует независимо друг от друга с некоторой характерной скоростью. Возникающая при этом разность потенциалов ускоряет более медленно движущиеся ионы и тормозит более быстрые. По достижении равновесия катионы и анионы диффундируют с одинаковыми скоростями. [4]
Вследствие этого потенциалы жидкостного соединения невысоки, они обыадо лишь незначительно изменяются при изменении ионного состава растворов, с которыми контактирует солевой раствор KCL Следует, однако, подчеркнуть, что ни один из известных солевых растворов не позволяет полностью устранить потенциал жидкостного соединения на гетероионных границах или гарантировать его постоянство при любых условиях. [5]
Следовательно, рассчитанный потенциал жидкостного соединения содержит некоторую неопределяемую величину. [6]
 |
Некоторые химические элементы с жидкостным соединением. [7] |
Во многих элементах потенциал жидкостного соединения может быть значительно уменьшен с помощью солевого моста, помещаемого на границе двух растворов. [8]
Замечание поправленный на потенциал жидкостного соединения служит дальнейшим намеком на термодинамический характер рассматриваемой величины, хотя он может также произвести ошибочное впечатление о том, что в измерениях фигурировали жидкостные соединения. [9]
Предполагается, что потенциал жидкостного соединения постоянен. [10]
Замечание поправленный на потенциал жидкостного соединения служит дальнейшим намеком на термодинамический характер рассматриваемой величины, хотя он может также произвести ошибочное впечатление о том, что в измерениях фигурировали жидкостные соединения. [11]
Диффузионный потенциал, или потенциал жидкостного соединения, возникает на границе между растворами двух разных электролитов или растворов разной концентрации одного электролита. Возникновение диффузионного потенциала обусловлено неравномерным распределением катионов и анионов вдоль границы раздела растворов вследствие различия в скоростях диффузии ионов через поверхность раздела. Различие в скоростях диффузии вызывается разницей в по-движностях ионов или градиентом концентраций. В простейших случаях, например при соприкосновении растворов одного электролита разной концентрации, диффузионный потенциал может быть приближенно рассчитан, если известны подвижности ионов и концентрации растворов. Однако в практических условиях анализа состав анализируемого раствора бывает неизвестным ( в противном случае анализ не требуется) и теоретическая оценка диффузионного потенциала невозможна. [12]
Предположим, что различие потенциалов жидкостного соединения при калибровке и измерениях рН, описанных в задаче 13, составляет - 0 0005 В. [13]
При этом предполагается, что потенциал жидкостного соединения между растворами либо вообще не возникает, либо пренебрежимо мал, либо при необходимости может быть рассчитан. [14]
Так как очень высокие значения потенциала жидкостного соединения получаются на границе водного и органического слоев, то, если возможно, следует применять одинаковый растворитель при составлении двух полуэлементов. Использование элементов, которые содержат границу между двумя различными растворителями ( например, попытки измерить рН раствора в органическом или смешанном растворителе с помощью стеклянного электрода и водного каломельного полуэлемента) оправдано при условии, что принимаются тщательные меры для нахождения или устранения жидкостного потенциала ( стр. [15]
Страницы: 1 2 3 4