Cтраница 3
Обычно отмечается, что эти потенциалы поправлены на потенциалы жидкостного соединения. Обсудим, что же за величина табулируется и почему такое табулирование может быть полезным. [31]
Приближения, принятые при выводе уравнения Нернста, соответствуют пренебрежению потенциалами жидкостных соединений и коэффициентами активности ионных компонентов в растворе. [32]
Точность этой оценки зависит от того, насколько удается сохранить постоянным потенциал жидкостного соединения при измерениях на стандартном и испытуемом растворах, а также от того, насколько правомерны допущения относительно коэффициентов активности. Следовательно, для набора стандартов совершенно точное значение ан не может быть известно. Абсолютное значение рН измерить невозможно, поскольку нельзя определить активности отдельных ионов. Наиболее правильна оценка значений рН разбавленных водных растворов простых веществ; однако результаты будут некорректны, если измерения проводят в неводных растворителях, коллоидных системах или растворах с высокой ионной силой. [33]
На границе между двумя растворами возникает дополнительный потенциал ( его называют потенциалом жидкостного соединения) из-за разных скоростей миграции катионов в одном направлении и анионов - в другом. Способа полного устранения этого лишнего потенциала не существует, но его можно уменьшить с помощью мостика, заполненного концентрированным раствором КС1, или КШМОз, или другой соли с одинаковыми подвижностями ионов. [34]
Для того чтобы избежать загрязнений раствора в процессе исследований и сделать минимальным потенциал жидкостного соединения, обычно применяют солевые мостики. [35]
Правильность измеренных значений pD частично зависит от того, насколько постоянным сохраняется потенциал жидкостного соединения между оксидом дейтерия и насыщенным раствором хлорида калия в электроде сравнения. [36]
С содержит три константы, из которых по крайней мере одну ( потенциал жидкостного соединения) нельзя оценить теоретически. [37]
Интегрирование этого уравнения по области контакта в отсутствие тока является основой расчета потенциалов жидкостных соединений. [38]
Член Е включает в себя потенциал вспомогательного электрода, потенциал электрода сравнения и потенциалы жидкостных соединений, имеющихся в ячейке. [39]
В рассмотренной простой системе, где необходимо учитывать поведение только двух ионов, потенциал жидкостного соединения можно рассчитать, зная подвижности ионов. Однако маловероятно, чтобы встречающиеся на практике ячейки имели достаточно простой состав, что позволило бы проводить подобные вычисления. [40]
Часто можно встретить утверждение о том, что солевой мостик, используемый для устранения потенциалов жидкостного соединения, должен содержать соль с одинаковыми числами переноса катиона и аниона ( потенциалами жидкостного соединения являются диффузионные потенциалы, возникающие при соединении двух растворов электролитов разных составов, см. гл. [41]
Рассчитаны значения обеих составляющих адсорбционного потенциала кислот из экспериментальных данных, а также значения потенциала жидкостного соединения на границе раздела между насыщенным раствором КС1 и растворами кислот. Предложена модель поверхностного слоя растворов сильных минеральных кислот. [42]
В отличие от других электроаналитических методов точность результатов прямых потенциометрических измерений ограничена ошибкой за счет потенциала жидкостного соединения. Поэтому нам необходимо рассмотреть причины этого явления. [43]
Это влияние, конечно, исчезает, если в расчетах учитывать и коэффициенты активности, и потенциалы жидкостных соединений. [44]
Это влияние, конечно, исчезает, если в расчетах учитывать и коэффициенты активности, и потенциалы Жидкостных соединений. [45]