Потенциал - положительный электрод
Cтраница 1
Потенциал положительного электрода Е может быть представлен уравнением ( см. стр. [1]
Величина потенциала положительного электрода, в котором основной массой служит кислород, зависит, как и величина потенциала положительного электрода элемента МД, от концентрации ионов гидроксила в поверхностных слоях раствора1, соприкасающихся с активной массой. [2]
Измеренный тем же способом потенциал положительного электрода свинцового аккумулятору даст величину - - 2 41 в, это показывает, что активной массой положительного электрода является двуокись свдяца. [3]
 |
Схема концентрационной цепи.| Принципиальная схема водо-родно-кислородного элемента. [4] |
Для этого нужно из потенциала положительного электрода вычесть потенциал отрицательного. [5]
Из приведенных данных следует, что потенциал положительного электрода зависит от многих величин. В практических условиях значение положительного электрода является некоторой средней величиной. Мы в наших расчетах принимаем ее равной 0 53 в по водородному электроду и 1 83 в - по цинковому. [6]
ЭДС гальванического элемента равна разности между потенциалом положительного электрода и потенциалом отрицательного. Напряжение на клеммах элемента, измеряемое вольтметром, меньше ЭДС из-за наличия внутреннего сопротивления элемента и некоторых других причин. [7]
Окисление никеля происходит вследствие того, что потенциал положительного электрода при пропускании тока сдвигается в положительную сторону от своей равновесной величины. Таким образом, полезным процессом при электролизе солей никеля является образование никелевого покрытия на отрицательном электроде и растворение никеля, поддерживающее относительное постоянство концентрации ионов Ni 2 в растворе. [8]
Из уравнения ( 47) следует, что величина потенциала положительного электрода находится в функциональной зависимости от концентрации гидроксила и, чем меньше концентрация гидроксила, тем больше потенциал положительного электрода. [9]
Криволуцкая и С. А. Темерин провели большую экспериментальную работу по установлению зависимости величины потенциала положительного электрода от состава агломератной массы и электролита. [10]
Величина потенциала положительного электрода, в котором основной массой служит кислород, зависит, как и величина потенциала положительного электрода элемента МД, от концентрации ионов гидроксила в поверхностных слоях раствора1, соприкасающихся с активной массой. [11]
Из этого уравнения, которое является уравнением потенциала кислородного электрода, следует, что чем больше концентрация ионов ОН, тем меньше потенциал положительного электрода. Поэтому для повышения потенциала положительного электрода рН пасты должен быть по возможности минимален, что достигается прибавлением к раствору электролита хлорида цинка. [12]
Последний нужен не только для склеивания массы, но и для поддержания внутри массы кислой реакции, так как согласно уравнению ( 47) потенциал положительного электрода увеличивается по мере понижения концентрации гидроксила. [13]
Из уравнения ( 47) следует, что величина потенциала положительного электрода находится в функциональной зависимости от концентрации гидроксила и, чем меньше концентрация гидроксила, тем больше потенциал положительного электрода. [14]
При этом бесполезно теряется активный материал. Потенциал положительного электрода при образовании Н2О2 ниже ( отрицательнее), чем при полном восстановлении кислорода приблизительно на 0 1 В. [15]
Страницы: 1 2 3