Потенциал - положительный электрод
Cтраница 2
В результате этого электродвижущая сила элемента Вольта непрерывно падает. Смещение величины потенциала положительного электрода в сторону более отрицательных значений называется поляризацией и может быть обусловлено наряду с указанными выше и другими причинами. Например, замедленностью реакции разряда ионов на электроде, которая требует дополнительного напряжения. Процесс устранения поляризации называется деполяризацией. [16]
Проверка емкости электродов производится на аккумуляторе, разряженном до 1 8 В в конце контрольного разряда. В таком аккумуляторе потенциал положительных электродов по отношению к кадмиевому электроду должен быть примерно равен 1 96 В, а отрицательных - 0 16 В, Признаком недостаточности емкости положительных электродов служит понижение их потенциала менее 1 96 В, а отрицательных электродов - повышение их потенциала более 0 2 В. [17]
Стандартную электродвижущую силу гальванического элемента ( Е г э) удобно подсчитывать, как алгебраическую сумму стандартных электродных потенциалов. Для этого следует потенциал положительного электрода гальванического элемента брать с тем знаком, который дан в таблице, а потенциал отрицательного электрода с обратным. [18]
Из этого уравнения, которое является уравнением потенциала кислородного электрода, следует, что чем больше концентрация ионов ОН, тем меньше потенциал положительного электрода. Поэтому для повышения потенциала положительного электрода рН пасты должен быть по возможности минимален, что достигается прибавлением к раствору электролита хлорида цинка. [19]
Об окончании процесса судят по внешнему виду пластин: положительная пластина должна иметь ровный темно-коричневый цвет, отрицательная - серый. Кроме того, на кривой потенциал положительного электрода - время должна появиться горизонтальная площадка, отвечающая анодному образованию кислорода. Энергичное газовыделенис на обеих пластинах не может служить надежным признаком окончания формирования, так как в условиях форсированного заряда кислород и водород начинают образовываться с заметной скоростью задолго до конца процесса. [20]
Об окончании процесса судят по внешнему виду пластин: положительная пластина должна иметь ровный темно-коричневый цвет, отрицательная - серый. Кроме того, на кривой потенциал положительного электрода - время должна появиться горизонтальная площадка, отвечающая анодному образованию кислорода. Энергичное газовыделение на обеих пластинах не может служить надежным признаком окончания формирования, так как в условиях форсированного заряда кислород и водород начинают образовываться с заметной скоростью задолго до конца процесса. [21]
 |
Схема определения электрод-ного потенциала. [22] |
Для этого нужно из потенциала положительного электрода вычесть потенциал отрицательного. [23]
Об окончании процесса судят по внешнему виду пластин: положительная пластина должна иметь ровный темно-коричневый цвет, отрицательная - серый. Кроме того, на кривой изменения потенциала положительного электрода должна появиться горизонтальная площадка, отвечающая анодному образованию кислорода. Энергичное газовыделение на обеих пластинах не может служить надежным признаком окончания формирования, так как в условиях форсированного заряда кислород и водород начинают образовываться с заметной скоростью задолго до конца формирования. [24]
Стандартный потенциал реакции (42.2) в щелочном электролите при рН 14 составляет 0 40 В, стандартный потенциал реакции (42.3) равен 0 08 В. Таким образом, электродная реакция (42.3) должна в той или иной степени снижать потенциал положительного электрода. Однако в условиях реальной концентрации пероксида водорода в электролите, которая значительно ниже 1 моль / дм3, скорость реакции (42.3) невелика. Поэтому на кислородно-водородном элементе устанавливается достаточно высокое НРЦ ( порядка 1 1 - 1 0 В), а напряжение при разряде тем ниже, чем выше концентрация НОг в приэлектродном пространстве. [25]
Стандартный потенциал реакции (42.2) в щелочном электролите при рН 14 составляет 0 40 В, стандартный потенциал реакции (42.3) равен 0 08 В. Таким образом, электродная реакция (42.3) должна в той или иной степени снижать потенциал положительного электрода. Однако в условиях реальной концентрации пероксида водорода в электролите, которая значительно ниже 1 моль / дм3, скорость реакции (42.3) невелика. Поэтому на кислородно-водородном элементе устанавливается достаточно высокое НРЦ ( порядка 1 1 - 1 0 В), а напряжение при разряде тем ниже, чем выше концентрация НО2 в приэлектродном пространстве. [26]
Стандартный потенциал реакции ( 2) в щелочном электролите составляет 1 2 В относительно водородного электрода в том же растворе, стандартный потенциал реакции ( 3) - около 0 75 В. Таким образом, электродная реакция ( 3) должна в той или иной степени снижать потенциал положительного электрода. [27]
Если не принять мер, то разложение пероксида водорода протекает замедленно. Скорость ее зависит от материала электрода и ускоряется в присутствии некоторых сортов активного угля, марганца, палладия и др. Накопления пероксида водорода в растворе допускать нельзя, так как при этом увеличивается расход кислорода, снижается потенциал положительного электрода и усиливается саморазряд отрицательного цинкового электрода. [28]
К побочным процессам на положительной пластине относятся образование NiOa пНЮ и разряд ионов гидро-ксила, а на отрицательной - окисление железа и разряд ионов водорода. Процесс образования № 02 пЬЬО начинается сразу после включения аккумулятора на заряд. Ввиду того, что основной и побочные процессы на положительном электроде протекают при приблизительно близком друг к другу по величине потенциалу, кривая изменения потенциала положительного электрода вначале дает скачок и затем идет почти параллельно оси абсцисс. [29]
Все водор одно-кис дородные топливные элементы с жидким электролитом работают почти исключительно на растворах щелочей. Эти электролиты имеют определенные недостатки. Прежде всего, при продувании воздуха они способны карбонизироваться. Кроме того, потенциал положительного электрода, даже когда от элемента не отбирается ток, оказывается меньшим, чем обратимый потенциал кислородного электрода в данных условиях. Это объясняется тем, что восстановление кислорода в щелочных растворах может приводить к образованию не воды, а перекиси водорода с соответствующим уменьшением потенциала электрода и числа электронов, участвующих в реакции. Материал электрода должен поэтому обладать каталитической способностью к разрушению перекиси водорода. [30]
Страницы: 1 2 3