Потенциал - платиновый электрод
Cтраница 2
Точку эквивалентности устанавливают потенциометрически по изменению потенциала платинового электрода. Измерения проводят на компенсационном потенциометре П-4, применяя в качестве электрода сравнения насыщенный каломельный полуэлемент. [16]
 |
Метод сравнения. [17] |
В фотоэлектрических ячейках Беккереля измеряется изменение потенциала платинового электрода, покрытого красителем. С помощью этого метода Хиллсон и Райдил [298] обнаружили, что один и тот же краситель в условиях облучения может подвергаться как окислению, так и восстановлению. Реакция восстановления, например, наблюдается, когда азо - и триарил-метановые красители находятся в контакте с электродом. Окисление красителей происходит в отдалении от электрода в растворе ( см. стр. [18]
В табл. 1.10 записывают установившиеся значения потенциала платинового электрода. [19]
В конечной точке наблюдается отчетливый скачок потенциала платинового электрода. При определении этим методом 0 25 - 63 мг Ir получены удовлетворительные результаты. [20]
На вертикальную ось нанесены соответствующие значения потенциала платинового электрода по водородной шкале. Диаграмма разбита вертикальными прямыми на ряд областей, в зависимости от цвета растворов, характера выпадающих осадков, а также результатов анализа соединений, выделенных из отдельных смесей. Границы областей, указанные на диаграмме, изменяются с течением времени. Из зеленых прозрачных растворов с течением времени выпадают желтые осадки, и соответствующая граница перемещается влево. Некоторые прозрачные светложелтые растворы при стоянии выделяют белые осадки серы. Такие осадки выделяются сразу после смешения исходных растворов в соотношениях, отвечающих области, находящейся правее области прозрачных желтых и светложелтых растворов. Пунктирные прямые с указанием отдельных соединений дают составы смесей, из которых нами были выделены эти соединения, и, соответственно, определяют потенциалы смесей. [21]
По окончании окисления наблюдается отчетливый скачок потенциала платинового электрода. [22]
В конечной точке наблюдается отчетливый скачок потенциала платинового электрода. При определении этим методом 0 25 - 63 MS IF получены удовлетворительные результаты. [23]
По окончании окисления наблюдается отчетливый скачок потенциала платинового электрода. [24]
Точку эквивалентности находят по резкому изменению потенциала платинового электрода. [25]
Конечную точку титрования определяли потенциомет-рически, измеряя потенциал платинового электрода относительно НКЭ с помощью рН - метра. В процессе предварительного изучения было установлено, что потенциал платинового проволочного электрода должен быть равен 0 800 В относительно НКЭ. Подкисленный раствор содержит 0 0005 моль Fe3 в объеме 250 мл. [26]
По окончании этой реакции наблюдается отчетливый скачок потенциала платинового электрода. [27]
Конечную точку титрования определяют биамперометрически, разность потенциалов платиновых электродов составляет 50 мв. [28]
Типичная зависимость скоростей хемосорбции органических веществ от потенциала платинового электрода представлена на рис. 3.8. Скорость хемосорбции максимальна при потенциалах двойнослойной области и в этой области Ег мало зависит от потенциала. [29]
Конечную точку титрования определяют биамперометрически, разность потенциалов платиновых электродов составляет 50 мв. [30]
Страницы: 1 2 3 4