Потенциал - платиновый электрод
Cтраница 3
Конечную точку устанавливают по первому необратимому падению потенциала платинового электрода. [31]
По окончании этой реакции наблюдается отчетливый скачок потенциала платинового электрода. [32]
Второй метод предпочтительнее, так как при потенциале платинового электрода около 1 0 в ( МИЭ) исключается электродное восстановление теллура ( IV), который, как известно, является постоянным спутником селена в минеральном сырье. Селен же на платиновом электроде на солянокислом фоне вообще не восстанавливается. Кислотность раствора имеет большое значение: при недостаточной кислотности реакция между селеном ( IV) и иодидом не протекает до конца, ток после каждого добавления реактива устанавливается медленно. Рассчитывать количество селена по результатам титрования следует по калибровочной кривой, построенной в тех же условиях, в которых проводится титрование пробы. При всех работах с селенсодержащими соединениями необходимо всегда помнить, что селен может быть легко потерян при сильном нагревании, например при выпаривании растворов досуха и, в частности, при растворении элементарного селена для приготовления стандартных растворов. [33]
 |
Электрохимическая ячейка для исследования скорости окислительно - восстановительных превращений в редокситах. [34] |
Контроль за ходом процесса осуществляется посредством регистрации разности потенциалов платиновых электродов 1 и 11, помещенных в реакционное и вспомогательное отделения ячейки при условии равенства исходного эквивалентного количества окисленной и восстановленной форм растворимого агента. [35]
В приложении 1 к настоящему руководству дается таблица потенциалов платинового электрода, которыми следует пользоваться при различных случаях титрования. В таблице приведены потенциалы платинового электрода не только для тех веществ, которые находят или могут найти практическое применение, но и для таких, которые не применяются пока ни в качестве титруемых, ни в качестве титрующих растворов, но присутствие которых может оказать влияние на ход амперометрического титрования других веществ. Примером может служить реакция электродного окисления марганца, которая сама по себе не используется при амперометриче-ском титровании, но может мешать при анодном ферроцианидном методе определения цинка или при других анодных процессах. [36]
Записывают результаты титрования, строят кривую зависимости изменения потенциала платинового электрода от объема добавленного раствора дихромата калия и дифференциальную кривую, по которым находят обе точки эквивалентности. [37]
Записывают результаты титрования, строят кривую зависимости изменения потенциала платинового электрода от количества добавленного при титровании бихромата калия и дифференциальную кривую, по которым определяют обе точки эквивалентности. [38]
В приложении 1 к настоящему руководству дается таблица потенциалов платинового электрода, которыми следует пользоваться при различных случаях титрования. В таблице приведены потенциалы платинового электрода не только для тех веществ, которые находят или могут найти практическое применение, но и для таких, которые не применяются пока ни в качестве титруемых, ни в качестве титрующих растворов, но присутствие которых может оказать влияние на ход амперометрического титрования других веществ. Примером может служить реакция электродного окисления марганца, которая сама по себе не используется при амперометриче-ском титровании, но может мешать при анодном ферроцианидном методе определения цинка или при других анодных процессах. [39]
Рассчитать содержание примеси Fe3 в растворе FeSO4, если потенциал платинового электрода по отношению к насыщенному каломелевому электроду равен 440 мв. [40]
Выход по току гидроксиламина в этом процессе зависит от потенциала платинового электрода. [41]
Конечную точку находят потенциометрически, по небольшому необратимому падению потенциала платинового электрода. [42]
После введения каждой новой порции титранта и перемешивания раствора измеряют потенциал платинового электрода, который в ходе титрования постепенно возрастает. Определив приблизительный объем рабочего раствора, израсходованный на титрование, проводят повторное титрование: определяют точный объем раствора перманганата калия, необходимый для достижения точки эквивалентности, и вычисляют содержание сульфата железа. [43]
По окончании восстановления меди до одновалентного состояния наблюдается отчетливый скачок потенциала платинового электрода. Избыток соли двухвалентного хрома осаждает металлическую медь. При титровании двухвалентной меди в уксуснокислом растворе, содержащем небольшие количества хлоридов, отсутствует отчетливый скачок потенциала. [44]
При потенциометрическом титровании цинка ферроцианидом калия ионы цинка не участвуют в установлении потенциала платинового электрода. [45]
Страницы: 1 2 3 4