Потенциал - активирование
Cтраница 2
 |
Зависимость потенциала активирования железа от рН среды. [16] |
Выла исследована зависимость величины потенциала активирования железа в 1 V H2S04 от плотности катодного поляризующего тока. [17]
По мере увеличения концентрации сульфата потенциал активирования сдвигается сильно в область более положительных значений потенциала. В подобных электролитах поляризационные кривые для большинства нержавеющих сталей аналогичны кривым, полученным в чистом сульфате. [18]
В табл. 11 даны значения потенциалов активирования и минимальной плотности тока, необходимой для возникновения питтин-гов, которые определялись по кривым заряжения для различных нержавеющих сталей в децинормальном растворе Nad Для сравнения приводятся данные р потенциалах питтингообразования, полученные нами потенциостатическим методом. [19]
Молибденистые стали отличаются также по потенциалу активирования; если на обычной стали типа 18 - 8 первый питтинг возникает примерно при 0 32 в, то на молиб-денистой с 2 % Мо - при 0 4 в, а с 3 % Мо - при 0 62 в. Эти данные относятся к случаю, когда сплав находится на границе активно-пассивного состояния, и характеризуют степень пассивного состояния сплавов и их способность сопротивляться активирующему действию хлор-ионов. [20]
Они расположены значительно положительнее рассчитанных значений потенциалов активирования и несколько отрицательнее потенциалов перепассивации для этих сталей, что говорит о нахождении сталей типа Х17 в растворах азотной кислоты ( 5 - 58 %) при 20 С в пассивном состоянии. Из табл. 3 видно, что все исследуемые стали, несмотря на различную микроструктуру, имеют очень близкие значения стационарных потенциалов, что, по-видимому, объясняется одинаковым содержанием в них хрома. [21]
Поскольку склонность сплава к питтингообразованию характеризуется потенциалом активирования, можно вместо анодной поляризации смещать потенциал электрода в положительную сторону с помощью окислителей. Они же являются теми агентами, которые, восстанавливаясь, ассимилируют электроны, освобождающиеся в процессе ионизации металла. Электролитом, применяемым чаще всего для изучения склонности нержавеющих сталей к питтинговой коррозии, является хлорное железо ( 10 %); в качестве окислителя выступает в нем трехвалентное железо, а активирующего аниона - ионы хлора. В результате гидролиза электролит подкисляется ( рН 2 2), что также способствует активированию поверхности. [22]
 |
Зависимость скорости коррозии стали 12Х18Н9Т в растворе азотной кислоты от потенциала. [23] |
Уменьшение области пассивного состояния за счет смещения потенциала активирования в область положительных значений наблюдается при повышении температуры и концентрации азотной кислоты. [24]
Как видно, по мере уменьшения концентрации хлорида потенциал активирования ра смещается в положительную сторону. [25]
Весьма важной характеристикой сплава, как указывалось, является потенциал активирования. Судя по кривым, представленным на рис. 158, б, потенциал активирования стали 1Х18Н9Т равен в неаэрированном электролите 0 2 в, а в аэрированном 0 3 в. [26]
Весьма важной характеристикой сплава, как указывалось, является потенциал активирования. Учитывая, что активирующее действие хлор-ионов проявляется, лишь начиная с определенного значения потенциала, важно определить это предельное значение с тем, чтобы, например, катодной поляризацией или введением веществ, смещающих потенциал в отрицательную сторону, перейти эту опасную границу. Судя по кривым, представленным на рис. 158, б, потенциал активирования стали 1Х18Н9Т равен в неаэрированном электролите 0 2 в, а в аэрированном 0 3 в. [27]
Потенциалы активирования хромникельмолибденистых сталей имеют более положительные значения, чем потенциалы активирования хромистых и хромо-никелевых сталей. После активирования малыми плотностями тока хромникельмолибденистые стали при больших плотностях тока устойчиво пассивируются. Увеличение содержания молибдена в нержавеющих сталях повышает устойчивость их пассивного состояния в растворах хлористого натрия. [28]
С увеличением концентрации кислоты ( до 40 % - ной) потенциал активирования смещается в область более положительных значений. При дальнейшем увеличении концентрации кислоты потенциал активирования сдвигается к отрицательным значениям. Иными словами, активирование стали вначале облегчается с увеличением концентрации кислоты, а потом затрудняется. Хотя вопрос для более концентрированных растворов азотной кислоты не изучался, однако можно думать, что в концентрированных растворах, например 98 % - ных, катодно активировать нержавеющие стали будет все труднее и труднее. Стало быть, в сильных окислителях контакт нержавеющих сталей с более отрицательными металлами, например алюминием, не опасен. [29]
С увеличением концентрации никеля ( изучено на сплавах 1X17, 1Х17Н2 и 1Х18Н9) потенциалы активирования и пассивирования облагораживаются. Иными словами, область устойчивого пассивного состояния сужается. [30]
Страницы: 1 2 3 4