Cтраница 1
Изобарный потенциал является критерием возможности процесса и равновесия для изобарно-изотермических условий: если в закрытой системе при р, Т const совершается самопроизвольный процесс, то dG 0, и потенциал G уменьшается. [1]
Изобарный потенциал служит характеристикой изобарно-изо-термического процесса, так как в необратимом процессе, протекающем при Т, Р - const, он уменьшается и в момент достижения равновесия становится минимальным; в обратимом же изобарно-изотермическом процессе он не изменяется. [2]
Изобарный потенциал является характеристической функцией температуры, давления и состава. [3]
Изобарный потенциал, который зависит лишь от одного, легко определяемого на опыте фактора экстенсивности - числа молей ( молекул, массы), наиболее широко применяется при проведении расчетов, в том числе и электрохимических. [4]
Изобарные потенциалы этой реакции при 300, 400 и 500 С соответственно равны - 10 75, - 1 95 и 6 56 кДж / моль. [5]
Изобарный потенциал с большим успехом используется при изучении термодинамики химических реакций, так как его изменение выражает полезную работу при соблюдении легко выполнимых условий Tconsi и р const. Эти условия являются весьма распространенными в химической практике. [6]
Изобарный потенциал для той же реакции по Кингу составляет AZ i2oo - 329600 кал / моль или соответственно - 1379046 дж / моль. Небольшое расхождение объясняется разными исходными значениями энтальпии и энтропии, положенными в основу обоих расчетов. [7]
Изобарные потенциалы, прибавляемые к AZpacru, должны определяться отнюдь не при температурах превращений или плавления, а при температуре образования раствора. Следует помнить, что изобарный потенциал превращения при температуре превращения равен нулю. [8]
Изобарные потенциалы всех исследуемых реакций, за исключением реакции ( 2), являются возрастающими функциями температуры. [9]
Изобарный потенциал обозначают буквой Z, а изо-хорный - буквой F. [10]
Изобарный потенциал образо в-а н и я CdSe. Для металлургических расчетов следует рекомендовать AG / 298 - 33 250 1000 кал / моль. [11]
Изобарный потенциал с большим успехом используется при изучении термодинамики химических реакций, так как его изменение выражает полезную работу при соблюдении легко выполнимых условий Tconsi и р - const. Эти условия являются весьма распространенными в химической практике. [12]
Изобарный потенциал является характеристической функцией температуры, давления и состава. [13]
Изобарный потенциал является критерием возможности процесса и равновесия для изобарно-изотермических условий: если в закрытой системе при р, Т const совершается самопроизвольный процесс, то dG 0, и потенциал G уменьшается. [14]
Изобарный потенциал является одной из самых полезных термодинамических функций. [15]