Cтраница 1
Изобарный потенциал системы имеет такое же значение для химического п; евращения, как и разность уро ней для перетока воды из одного резервуара в другой. Если в реагирующей системе исходные вещества имеют значение изобарного потенциала, ха акт - ризующего работу, соьершаемую системой при постоянных давлении и температуре, большее, чем значение изобарного потенциала конечных продуктов, то в системе превращение будет происходить самопроизвольно до тех пор пока не установится равновесие. [1]
Изобарный потенциал системы при постоянных р и Г уменьшается при неравновесных процессах и остается постоянным при равновесных процессах. Очевидно, равновесное состояние системы при данных р и Т соответствует минимуму изобарного потенциала. [2]
Изобарный потенциал системы при постоянных р и Т уменьшается при неравновесных процессах и остается постоянным при равновесных процессах. Очевидно, равновесное состояние системы при данных р и Т соответствует минимуму изобарного потенциала. [3]
Изобарный потенциал системы при постоянных р и Т уменьшается в неравновесных процессах и достигает минимального постоянного значения, когда в системе установится равновесие. [4]
Изобарный потенциал системы имеет такое же значение для химического превращения, как и разность уровней для перетока воды из одного резервуара в другой. [5]
Изобарный потенциал системы, в которой самопроизвольно протекает химическая реакция, уменьшается. Когда достигается равновесие, G становится минимальным. [6]
Изобарный потенциал системы, в которой протекает химическая реакция, переходя из некоторого начального состояния в конечное, изменяется. [7]
Изобарный потенциал системы при постоянных р и Т уменьшается при неравновесных процессах и остается постоянным при равновесных процессах. Очевидно, равновесное состояние системы при данных р и Т соответствует минимуму изобарного потенциала. [8]
Изобарный потенциал системы имеет такое же значение для химического превращения, как и разность уровней для перетока воды из одного резервуара в другой. Если в реагирующей системе исходные вещества имеют значение изобарного потенциала, характеризующего работу, совершаемую системой при постоянных давлении и температуре, большее, чем значение изобарного потенциала конечных продуктов, то в системе превращение. [9]
Таким образом, изобарный потенциал системы может рассматриваться как мера отдаления реагирующей системы от состояния равновесия. [10]
Чтобы определить величину изобарного потенциала системы, нужно все термодинамические характеристики всех участников реакции привести к величинам, отражающим разность между заданным состоянием и стандартным. [11]
При этом уравнение для изобарного потенциала од-нокомпонентной системы при Tconst dZVdp, которое для идеального газа имеет вид dZRTd r p, сохраняет свою форму и для неидеальной системы. [12]
А - сродство; 006Щ - общий изобарный потенциал системы; - химическая переменная ( или полнота реакции); [ i; - химические потенциалы; и, - стехиометрические коэффициенты. [13]
Под изобарным потенциалом реакции понимается изменение изобарного потенциала системы в результате протекания реакции. [14]
Как физическая величина химический потенциал равен приращению изобарного потенциала системы, обусловленному переходом в раствор одного моля данного компонента при сохранении постоянства состава раствора, температуры и давления. [15]