Cтраница 2
Так как процесс идет в сторону уменьшения изобарного потенциала G системы, то он будет протекать в прямом направлении до тех пор, пока величина AG отрицательна. [16]
Изложенное выше позволяет определить химический потенциал компонента как изобарный потенциал системы ( или фазы), приходящийся на один моль компонента. [17]
В таких условиях превращение воды в пар уменьшает изобарный потенциал системы и потому является самопроизвольным процессом. [18]
Ведь чтобы таковой происходил, нужно, чтобы изобарный потенциал системы понижался. [19]
Разность ( H-TS) обозначается через Z и называется изобарным потенциалом системы. [20]
На основании наиболее достоверных данных термодинамических таблиц, стандартное изменение изобарного потенциала системы при реакции 2 AZ равно - 23 4 ккал / молъ. Отсюда при помощи уравнения изобары вычислены AZ при других температурах. [21]
Если распределение компонента между фазами отличается от равновесного, изменение изобарного потенциала системы dZ не будет равно нулю. В этом случае самопроизвольные фазовые превращения сопровождаются уменьшением химического потенциала компонента в одной фазе и увеличением его в другой. По мере протекания процесса величины химических потенциалов обеих фаз будут сближаться и, когда они станут равными, наступит состояние равновесия между фазами. [22]
Теоретически вычислить расход энергии можно двумя путями: из изменения изобарного потенциала системы и по закону Фарадея. [23]
Таким образом, максимальная работа термодинамически обратимой изобарно-изо-термической реакции равна убыли изобарного потенциала системы. В связи с этим последний иногда называют свободной энтальпией. [24]
Разность ( H - TS) обозначается через Z и называется изобарным потенциалом системы. [25]
Как известно, термодинамически возможными являются такие изобарически-изотермические процессы, при которых изобарный потенциал системы уменьшается. [26]
Неустойчивость газообразной фазы, наступающая при р р р связана с тем, что изобарный потенциал системы достигает в этом состоянии максимума. [27]
Неустойчивость паровой фазы, наступающая при р р кР, связана С тем, ЧТО изобарный потенциал системы достигает, как мы видели при р р лГ () максимума. [28]
Из неравенств ( II, 151) и ( II, 152) видно, что изобарный потенциал системы при постоянных р и Т уменьшается при необратимых процессах и остается постоянным при обратимых процессах. [29]
Но при обратимом изотермическо-изохо-рическом процессе убыль свободной энергии системы, а при обратимом изотермически-изобарическом процессе убыль изобарного потенциала системы равна согласно § 3 - 6 максимальной полезной внешней работе AU. [30]