Cтраница 2
Таблицы содержат значения четырех основных термодинамических свойств щеществ три 25 С: стандартной теплоты ( энтальпии) образования Д / 7 298, стандартного изобарного потенциала образования AG g, стандартной энтропии Sw & и стандартной теплоемкости Ср Кроме тога, для ряда веществ приведены значения гипотетической теплоты ( энтальпии) образования ДЯ при О К. [16]
Согласно закону Гесса, стандартное изменение энтальпии реакции ( сокращенно: стандартная энтальпия реакции) равно сумме-стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ Аналогично, стандартное изменение изобарного потенциала реакции ( сокращенно: стандартный изобарный потенциал реакции) равно сумме стандартных изобарных потенциалов образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных изобарных потенциалов образования исходных веществ. При этом все суммирования производятся с учетом числа грамм-молекул участвующих в реакции веществ в соответствии с ее уравнением. [17]
Согласно закону Гесса, стандартное изменение энтальпии реакции ( сокращенно: стандартная энтальпия реакции) равно сумме-стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ Аналогично, стандартное изменение изобарного потенциала реакции ( сокращенно: стандартный изобарный потенциал реакции) равно сумме стандартных изобарных потенциалов образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных изобарных потенциалов образования исходных веществ. При этом все суммирования производятся с учетом числа грамм-молекул участвующих в реакции веществ в соответствии с ее уравнением. [18]
В термодинамических расчетах используют значение изобарного потенциала образования веществ, равное изменению изобарного потенциала при образовании данного соединения из элементов или простых веществ при стандартных условиях или в стандартном состоянии. Стандартный изобарный потенциал образования, например, при 298 15 К обычно обозначался символом AG / 298 i5, где индексы имеют то же значение, что и при обозначении стандартной энтальпии образования ( с. В настоящее время стандартный изобарный потенциал ( стандартную энергию Гиббса) рекомендуется обозна чать как AfG. Стандартный изобарный потенциал образования простых веществ условно принимается равным нулю. [19]
Найденное значение разности AZ29s Z2 - отвечает образованию одного киломоля сложного вещества ( воды) из простых веществ ( водорода и кислорода), взятых в состояниях, устойчивых при данных ( стандартных) условиях. Стандартные изобарные потенциалы образования простых веществ для тех модификаций, которые устойчивы при стандартных условиях, так же, как и теплоты их образования, принимаются условно равными нулю. [20]
Галогены непосредственно с кислородом не взаимодействуют. Это объясняется слабой связью и положительными значениями стандартных изобарных потенциалов образования таких соединений. [21]
Расчеты изобарных потенциалов и констант равновесия различных реакций легко выполняются путем комбинирования изобарных потенциалов реакций образования соединений из простых веществ. Стандартный изобарный потенциал любой химической реакции равен алгебраической сумме соответствующих величин для реакций образования всех участников реакции. Таблицы стандартных изобарных потенциалов образования химических соединений при 1 атм и 25 С являются важнейшей сводкой исходных данных для термодинамических расчетов. Эти табличные данные в большинстве случаев вычислены путем комбинации данных для других реакций. Поэтому они связаны с ошибками опыта, которые суммируются при сочетании величин ДО0 и могут составить большую относительную величину, если значение ДО0 образования невелико и получено путем вычитания больших величин. [22]
В результате взаимодействия фосфорных кислот со щелочами в высокотемпературном факеле могут появиться соли этих кислот. Из-за отсутствия литературных данных по термическим константам ( стандартная энтропия, стандартный изобарный потенциал образования) для большинства солей фосфорных кислот нельзя на основе термодинамического анализа оценить наиболее вероятный их состав. [23]
Галогены образуют ряд соединений с кислородом. Однако все эти соединения неустойчивы, не получаются при непосредственном взаимодействии галогенов с кислородом и могут быть получены только косвенным путем. Такие особенности кислородных соединений галогенов согласуются с тем, что почти все они характеризуются положительными значениями стандартного изобарного потенциала образования ( см., например, в табл. 7 на стр. [24]
В термодинамических расчетах используют значение изобарного потенциала образования веществ, равное изменению изобарного потенциала при образовании данного соединения из элементов или простых веществ при стандартных условиях или в стандартном состоянии. Стандартный изобарный потенциал образования, например, при 298 15 К обычно обозначался символом AG / 298 i5, где индексы имеют то же значение, что и при обозначении стандартной энтальпии образования ( с. В настоящее время стандартный изобарный потенциал ( стандартную энергию Гиббса) рекомендуется обозна чать как AfG. Стандартный изобарный потенциал образования простых веществ условно принимается равным нулю. [25]
Изменение изобарного потенциала и энтропии системы, как и изменение энтальпии, не зависит от пути процесса. Поэтому AG и AS равны величине разности значений соответственно G и 5 продуктов реакции и исходных веществ. Величины AG и AS определяют как из экспериментальных данных, так и с помощью теоретических расчетов. При расчетах широко пользуются стандартными изобарными потенциалами образования AG 298 и энтропиями образования AS 298 веществ. Под стандартными понимают состояния реагирующей системы, в которой концентрации ( парциальные давления) каждого вещества равны единице. [26]
Сравнение различных веществ по их способности вступать в химическое взаимодействие друг с другом возможно лишь для определенных условий реакции. В качестве таких стандартных условий были приняты парциальные давления ( или летучести) и концентрации ( или активности), равные единице для веществ, участвующих в реакции при постоянной температуре. Количественной мерой химического сродства принимаются стандартные изобарные и изохорные потенциалы реакций. В табл. 24 приводятся величины стандартных изобарных потенциалов образования при 7 298 К ( AZ2g8) для ряда соединений. Эти величины служат количественной характеристикой сродства между элементами в их обычном состоянии и, следовательно, мерой химической прочности соединения при комнатной температуре. Для самих элементов в их обычном состоянии стандартный изобарный потенциал образования полагается равным нулю. [27]
Сравнение различных веществ по их способности вступать в химическое взаимодействие друг с другом возможно лишь для определенных условий реакции. В качестве таких стандартных условий были приняты парциальные давления ( или летучести) и концентрации ( или активности), равные единице для веществ, участвующих в реакции при постоянной температуре. Количественной мерой химического сродства принимаются стандартные изобарные и изохорные потенциалы реакций. В табл. 24 приводятся величины стандартных изобарных потенциалов образования при 7 298 К ( AZ2g8) для ряда соединений. Эти величины служат количественной характеристикой сродства между элементами в их обычном состоянии и, следовательно, мерой химической прочности соединения при комнатной температуре. Для самих элементов в их обычном состоянии стандартный изобарный потенциал образования полагается равным нулю. [28]
В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах существенно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция: с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартных изобарных потенциалов образования однотипных соединений. [29]